Natrium sianida, NaCN dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 x 10⁻³ M dengan 50 mL larutan asam sianida 5 x 10⁻³ M , Ka HCN = 5 x 10⁻¹⁰ . senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan….

Natrium sianida, NaCN dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 x 10⁻³ M dengan 50 mL larutan asam sianida 5 x 10⁻³ M , Ka HCN = 5 x 10⁻¹⁰ . senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan 10 + Log 2,2 (D)

Penjelasan:

Diketahui: Volume NaOH = 50 mL

                   Molaritas NaOH = 5 x 10⁻³ M

                   Volume HCN = 50 mL

                   Molaritas HCN = 5 x 10⁻³ M

                   Ka HCN = 5 x 10⁻¹⁰

Ditanya: pH campuran yang terbentuk……?

Jawab:

untuk menyelesaikan soal ini, maka kita mulai dengan menghitung mol masing-masing zat sebelum bereaksi untuk kemudian direaksikan. Hasil reaksi dari campuran bisa menghasilkan beberapa kondisi yaitu;

1. Tersisa NaOH sehingga pH dihitung berdasarkan pH Basa Kuat NaOH

2. Tersisa HCN sehingga pH dihitung berdasarkan pH larutan penyangga Asam

3. NaOH dan HCN sama-sama habis bereaksi, maka akan terbentuk Garam yang bersifat Basa karena NaOH merupakan basa Kuat, sehingga perhitungan pH berdasarkan pada pH Hidrolisis garam Basa.

Menghitung mol masing-masing Zat berdasarkan pada data Molaritas.

Molaritas = mol / Volume

Maka:

Mol NaOH = Molaritas NaOH x Volume NaOH

Mol NaOH = 50 mL x 5 x 10⁻³

Mol NaOH = 250 x 10⁻³ mmol = 0,25 mmol

Mol HCN = Molaritas HCN x Volume HCN

Mol HCN = 50 mL x 5 x 10⁻³

Mol HCN = 250 x 10⁻³ mmol = 0,25 mmol

selanjutnya berdasarkan pada persamaan reaksinya:

HCN (aq) +  NaOH (aq)  ==> NaCN (aq)  +  H₂O (l)

kita tentukan pereaksi pembatasnya yaitu dengan cara membagi mol dengan koefisien reaksinya.

mol NaOH = 0,25 mmol / 1 = 0,25 mmol

mol HCN = 0,25 mmol / 1 = 0,25 mmol

Karena nilai mol yang diperoleh sama, maka kedua pereaksi yaitu NaOH dan HCN akan sama-sama habis, artinya pada campuran ini merupakan reaksi Asam lemah dan Basa kuat yang akan menghasilkan Garam yang bersifat BASA sesuai stoikiometri reaksi berikut:

                 HCN (aq)   +   NaOH (aq)      ==>     NaCN (aq)    +   H₂O (l)

Awal         0,25 mmol           0,25 mmol

reaksi     – 0,25 mmol        - 0,25 mmol           + 0,25  mmol  + 0,25  mmol

———————————————————————————————————

Sisa                 –                          -                            0,25 mmol       0,25 mmol

berdasarkan perhitungan reaksi diatas, diketahui garam NaCN yang dihasilkan adalah sebesar 0,25 mmol, maka konsentrasinya bisa kita hitung sebagai berikut:

M garam = mol garam / Volume Total

M garam = 0,25 mmol / (50 mL + 50 mL)

M garam = 0,25 mmol / 100 mL

M garam = 0,0025 M  = 2,5 x 10⁻³ M

Setelah konsentrasi garam diketahui maka kita bisa mulai hitung konsentrasi ion OH⁻ untuk hidrolisis garam basa yaitu;

[OH⁻] = √(kw / Ka) . M garam

[OH⁻] = √(10⁻¹⁴ / 5 x 10⁻¹⁰) . 2,5 x 10⁻³

[OH⁻] = √(0,2 x 10⁻⁴) . 2,5 x 10⁻³

[OH⁻] = √0,5 x 10⁻⁷

[OH⁻] = √5 x 10⁻⁸

[OH⁻] = 2,24 x 10⁻⁴ M

maka:

pOH = – log [OH⁻]

pOH = – log 2,24 x 10⁻⁴

pOH = 4 – log 2,24

sehingga:

pH = 14 – pOH

pH = 14 – (4 – log 2,24)

pH = 10 + log 2,24

Jadi, pH campuran dari 50 mL larutan NaOH 5 x 10⁻³ M dengan 50 mL larutan HCN 5 x 10⁻³ M akan menghasilkan garam dengan pH sebesar 10 + log 2,24 (D) yang bersifat Basa.

Pelajari soal-soal Hidrolisis Garam Lainnya melalui link berikut:

Menghitung Hidrolisis Garam Basa

brainly.co.id/tugas/26733336

Konsep Hidrolisis Garam

brainly.co.id/tugas/26664908

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

——————————————————————————————————

Detail Jawaban

Kelas            : XI

Mapel           : KIMIA

BAB              : Hidrolisis Garam

Kode              : 11.7.8.

——————————————————————————————————
—