NO dapat bereaksi dengan O2. Reaksi tersebut mempunyai orde dua terhadap NO dan mempunyai orde satu terhadap O2. Jika konsentrasi kedua pereaksi diperbesar menjadi 3 kali semula, maka laju reaksinya menjadi

By Posted on

NO dapat bereaksi dengan O2. Reaksi tersebut mempunyai orde dua terhadap NO dan mempunyai orde satu terhadap O2. Jika konsentrasi kedua pereaksi diperbesar menjadi 3 kali semula, maka laju reaksinya menjadi

Jawaban Terkonfirmasi

NO dapat bereaksi dengan O₂. Reaksi tersebut mempunyai orde dua terhadap NO dan orde satu terhadap O₂. Jika konsentrasi kedua pereaksi diperbesar menjadi 3 kali semula, maka laju reaksinya menjadi 27 kali laju reaksi awal.

Pembahasan

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya konsentrasi pereaksi/reaktan tiap satuan waktu atau laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu.

Reaksi kimia dapat terjadi apabila terjadi tumbukan yang efektif antar partikel pereaksi. Tidak semua tumbukan pereaksi menghasilkan produk, sehingga hanya tumbukan efektiflah yang dapat menghasilkan produk. Tumbukan efektif merupakan tumbukan antar partikel-partikel pereaksi yang menghasilkan produk.

Faktor-faktor yang menghasilkan tumbukan efektif adalah :

  • Frekuensi tumbukan antar pereaksi. Semakin sering partikel pereaksi bertumbukan, maka semakin efektif tumbukan tersebut.
  • Arah atau orientasi partikel yang bertumbukan. Arah partikel pereaksi pada saat bertumbukan harus sesuai, apabila arahnya tidak sesuai maka tidak terjadi tumbukan efektif.
  • Energi kinetik partikel yang cukup pada saat bertumbukan.
  • Pereaksi harus memiliki energi aktivasi/energi pengaktifan yang cukup. Energi aktivasi merupakan energi minimum yang diperlukan partikel pereaksi untuk menghasilkan tumbukan yang efektif.

Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya adalah :

  1. Semakin besar konsentrasi pereaksi, maka semakin cepat laju reaksinya. Konsentrasi yang besar/pekat dari pereaksi berkaitan dengan semakin banyaknya mol partikel pereaksi yang bertumbukan sehingga laju reaksinya semakin cepat.
  2. Semakin luas permukaan bidang sentuh, maka laju reaksinya semakin cepat karena frekuensu tumbukan semakin sering.
  3. Semakin tinggi suhu, maka laju reaksinya semakin cepat. Pada kondisi suhu tinggi, energi kinetik pereaksi semakin besar sehingga dapat melebihi energi aktivasi serta semakin mudah untuk membentuk produk.
  4. Adanya katalis dapat mempercepat laju reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi.

Persamaan laju reaksi merupakan persamaan matematis yang mengambarkan laju reaksi sebagai fungsi dari konsentrasi spesi yang bereaksi.

Persamaan reaksi:

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Diketahui :

orde reaksi terhadap NO = 2, orde reaksi terhadap O₂ = 1

konsentrasi NO dan O₂ diperbesar menjadi 3x semula

Jawab :

Persamaan laju reaksi : v = k [NO]²[O₂]

Misalkan konsentrasi awal NO dan O₂ = 1M, jadi konsentrasi akhir NO dan O₂ :

[NO] = 3M    [O₂] = 3M

Laju reaksinya awal (v₁) :

v₁ =  k [NO]² [O₂] = k (1)² (1) = k

Laju reaksinya akhir dengan konsentrasi NO dan O₂ menjadi 3x semula (v₂) :

v₂ = k [NO]² [O₂]

v₂ = k [3]² [3]

v₂ = k 27  →   v₂ = 27 v₁

Maka, laju reaksinya menjadi 27 kali laju reaksi awal.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang laju reaksi brainly.co.id/tugas/18969155

2. Materi tentang perhitungan laju reaksi brainly.co.id/tugas/8856518

3. Materi tentang penentuan suhu laju reaksi brainly.co.id/tugas/9640411

Detil jawaban

Kelas: 11 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Laju Reaksi

Kode: 11.7.3

Kata Kunci: laju reaksi, persamaan laju reaksi, tumbukan efektif