Pada 55°C gas N₂O₅ terdekomposisi menurut persamaan reaksi. Apabila dalam waktu 10 s dihasilkan konsentrasi 0,5 M pada NO₂, berapakah laju reaksi terhadap N₂O₅, dan O₂? (Tuliskan cara penyelesaiannya )​

Jawaban:

diketahui :

Reaksi 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂

Konsentrasi

[N₂O₅] mula – mula = 0,003 mol/L

[N₂O₅] akhir = 0,0013 mol/L

waktu = 2,1 menit = 126 s

orde reaksi = 1

berdasarkan reaksi : 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂

Persamaan laju reaksi : v = k [N₂O₅]

Besarnya laju ditentukan dengan = Δ[N₂O₅] : Δt

                                                       = (0,003 – 0,0013) M : 126 s

                                                       = 0,0183 M/s

dengan persamaan v = k [N₂O₅]

digunakan konsentrasi N₂O₅ mula – mula

v = k [N₂O₅]

0,0183 M/s = k [0,003]

k = 

  = 0,164