Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan cu pada katoda hitunglah volume gas H2 (0°c 1atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus sama (Ar cu=63,5 O=16)
Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katoda hitunglah volume gas H₂ (0°C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H₂SO₄ encer dengan jumlah arus sama (Ar Cu = 63,5 O = 16)
Diketahui:
Massa Cu = 25,4 gram
Ar Cu = 63,5, O = 16
Ditanya: Volume gas H₂ yang dihasilkan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm?
Jawab:
Untuk menjawab soal ini, maka kita bisa menggunakan Hukum Faraday II yang berbunyi: "Massa Zat yang dibebaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu"
G = ME
dimana:
ME = Ar / Biloks
Jika arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda, maka perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekivalennya, yaitu:
G x : G y = ME x : ME y
Selanjutnya kita tuliskan reaksi elektrolisis di katode dari kedua larutan terlebih dahulu untuk mempermudah langkah selanjutnya, yaitu:
CuSO₄ ==> Cu⁺² + SO₄⁻²
maka reaksi di katode:
Cu⁺² + 2 e⁻ ==> Cu
selanjutnya:
H₂SO₄ ==> 2 H⁺ + SO₄⁻²
maka reaksi di katode:
2 H⁺ + 2 e⁻ ==> H₂
maka jika pada larutan CuSO₄ katode berupa Cu dan pada larutan H₂SO₄ berupa H₂, maka massa H₂ bisa kita hitung sebagai berikut:
G Cu : G H₂ = ME Cu : ME H₂
25,4 gram : G H₂ = 63,5/2 : 2/2
25,4 gram : G H₂ = 31,75 : 1
G H₂ = 25,4 gram / 31,75
G H₂ = 0,8 gram
jadi massa gas H₂ yang dihasilkan pada katode dari reaksi elektrolisis larutan encer H₂SO₄ adalah sebesar 0,8 gram
untuk menghitung volumenya pada keadaan 0°C dan tekanan 1 atm (STP) maka kita hitung nilai molnya terlebih dahulu, yaitu:
mol = massa / Mr
mol = 0,8 gram / 2
mol = 0,4 mol
selanjutnya volume pada kedaaan STP, yaitu:
Volume (STP) = mol x 22,4 L
Volume = 0,4 x 22,4 L
Volume = 8,96 Liter
Jadi volume gas H₂ yang dihasilkan adalah sebesar 8,96 Liter.
Demikian semoga membantu dan dapat dipahami.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————————–
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
Kata Kunci : Katode, Anode, elektrolisis, larutan, encer, massa, Hukum, Faraday II
—————————————————————————————————————–