Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 20 gram oksigen. Jika pada proses ini terbentuk 9 gram air, rumus hidrokarbon tersebut adalah

Reaksi pembakaran sempurna hidrokarbon:

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

1. Dari massa air (H2O) yang terbentuk, dapat dihitung molnya sbb:

  n H2O  = m H2O / Mr H2O

               = 9 gram / 18 gram/mol

               = 0,5 mol

2. Dari massa oksigen (O2) yang digunakan, dapat dihitung molnya sbb:

   n O2 = m O2/Mr O2

             = 20 gram / 32 gram/mol

             =  0,625 mol

3. Dari mol H2O, dapat dihitung mol hidrogen (H) sbb:

   n H = 2 x n H2O

          = 2 x 0,5 mol

         = 1 mol

4. Dari mol O2 yang digunakan), dapat dihitung mol karbon (C) sbb:

   n O2 (reaktan) = n O2 (produk)

   0,625 mol = n CO2 + 0,25 mol

   n CO2 =  0,375 mol

  n C = n CO2 = 0,375 mol

5. Dari nilai mol hidrogen dan karbon, dapat ditentukan rumus hidrokarbon sbb:

   C(0,375)H(1)

-> C(375)H(1000)

-> C(15)H(40)

-> C3H8