Pada penyepuhan ,logam pebyepuhan ditempatkan sebagai

Pada penyepuhan, Pada proses tersebut, logam yang akan dilapisi bertindak sebagai katoda dan logam yang melapisi bertindak sebagai anoda.

Pembahasan

Penyepuhan atau elektroplating merupakan penerapan reaksi elektrolisis dalam bidang industri. Penyepuhan logam dilakukan dengan cara elektrolisis, tujuannya untuk mencegah korosi. Pelapisan suatu logam dilakukan dengan logam lain yang lebih mudah dioksidasi. Pada proses tersebut, logam yang akan dilapisi bertindak sebagai katoda dan logam yang melapisi bertindak sebagai anoda. Contoh elektrolisis :

• Besi dilapisi seng, dalam sel elektrolisis logam besi bertindak sebagai katoda dan logam seng bertindak sebagai anoda dan larutan ZnSO₄ bertindak sebagai larutan elektrolit. Logam Zn yang terbentuk pada katoda akan melapisi logam besi. Reaksi yang berlangsung sebagai berikut :

        Katoda (reduksi) : Zn²⁺ + 2e⁻ →  Zn

        Anoda (oksidasi) : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antra perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri dari dua elektrode dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia terdiri dari dua macam sel yaitu sel volta dan sel elektrolisis.

Elektrolisis merupakan peruraian suatu elektrolit karena adanya arus listrik. Pada sel elektrolisis, terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia dan reaksi tidak berlangsung secara spontan. Sel elektrolisis merupakan rangkaian dua elektrode yaitu katode dan anode yang dicelupkan dalam larutan elektrolit dan dilengkapi sumber arus listrik. Prinsip kerja sel elektrolisis, katoda dihubungkan dengan kutub negatif dan anoda dihubungkan dengan dengan kutub positif dari sumber arus listrik. Sumber arus listrik memompa elektron ke katoda dan ditangkap oleh kation, sehingga pada permukaan katoda terjadi reduksi pada kation. Pada saat yang sama, anion melepaskan elektron, kemudian elektron ini dikembalikan ke sumber arus listrik melalui anoda. Akibatnya pada permukaan anoda terjadi oksidasi terhadap anion.

Reaksi yang terjadi pada setiap elektroda tergantung pada jenis kation dan anion. Kation akan selalu tereduksi pada katoda, dan anion akan dioksidasi pada anoda.

• reaksi di katoda bergantung pada jenis kation, jika kation berupa logam aktif (Golongan IA, IIA, Al³⁺, Mn²⁺) fasa larutan maka air yang tereduksi menghasilkan gas H₂ dengan persamaan reaksi berikut : 2H₂O (l) + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻ (aq), jika kation bukan logam aktif maka kation yang akan terduksi yang menghasilkan logamnya.
• Reaksi di anoda bergantung pada jenis anion dan elektroda. Jika elektroda inert (Pt, Au dan C) dan anion berupa sisa asam oksi akan dihasilkan gas dari oksidasi air, dengan persamaan reaksi sebagai berikut : 2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e⁻, jika anion berupa sisa asam lain juga akan terbentuk gas dari oksidasi anion tersebut.

   Contoh : Pada elektrolisis MgCl₂ yang mengandung ion Mg²⁺ dan ion Cl⁻. Pada katoda terjadi reaksi reduksi air karena ion Mg²⁺ merupakan kationdari logam aktif. Persamaan reaksinya adalah 2H₂O (l) + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻ (aq). Pada anoda terjadi reaksi oksidasi Cl⁻ menjadi Cl₂ karena grafit merupakan elektroda inert, sehingga elektroda tidak teroksidasi. Dengan persamaan reaksi yang terjadi adalah 2Cl⁻ (aq) → Cl₂ (g) + 2e⁻

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang sel elektrolisis brainly.co.id/tugas/18023823

2. Materi tentang sel elektrolisis brainly.co.id/tugas/1471

3. Materi tentang reaksi redoks brainly.co.id/tugas/2414235

—————————–

Detil Jawaban

Kelas : XII

Mapel : KIMIA

Bab : REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Kode : 12.7.2

Kata Kunci: Reaksi sel, oksidasi, reduksi, sel elektrolisis, penyepuhan, elektroplating, pelapisan