Pada reaksi 24 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan kalsium nitride menurut reaksi:

3Ca(s) + N2(g) → Ca2N2(s)
Jika Ar Ca = 40 dan N = 14, tentukan :
A. Pereaksi pembatas,
B. Jumlah mol yang tersisa,
C. Massa CaN2 yang dihasilkan

Pada reaksi 24 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan kalsium nitride menurut reaksi:

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

A. Pereaksi pembatas adalah gas nitrogen (N₂)

B. Jumlah mol yang tersisa adalah 0, 2 mol kalsium (Ca)

C. Massa Ca₃N₂ yang dihasilkan adalah 29,6 gram

Penjelasan:

Diketahui

Reaksi 24 gram kalsium dengan 5,6 gram gas nitrogen,

Ar Ca = 40, N = 14 sehingga Mr N₂ = 28

Ditanya & Solusi

Ubah gram pereaksi menjadi mol.

Ca = $frac{24}{40} = 0,6 mol$

N₂ = $frac{5,6}{28} = 0,2 mol$

Reaksi setara

$boxed{2Ca_{(s)} + N_2_{(g)} rightarrow Ca_3N_2_{(g)}}$

Mula-mula 0,6 0,2 –

Reaksi 0,4 0,2 0,2

Akhir 0,2 - 0,2

Keterangan

Pereaksi pembatas ditentukan dengan melihat hasil bagi terkecil antara jumlah mol dengan koefisien masing-masing pereaksi.

Uji pereaksi pembatas:

Ca = 0,6 mol dibagi koefisien 2 = 0,3

N₂ = 0,2 mol dibagi koefisien 1 = 0,2 (terkecil, menjadi pereaksi pembatas)

Jumlah mol zat di tahap reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien, yaitu Ca : N₂ : Ca₃N₂ = 2 : 1 : 1 menjadi 0,4 mol : 0,2 mol : 0,2 mol.

Zat pereaksi yang tersisa adalah Ca, sehingga jumlah mol yang tersisa adalah

= 0,6 – 0,4 = 0,2 mol Ca.

Jumlah mol Ca₃N₂ yang dihasilkan = 0,2 mol.

Mr Ca₃N₂ = 3(40) + 2(14) = 148

Jadi, massa Ca₃N₂ yang dihasilkan adalah

= 0,2 x 148

= 29,6 gram

Pelajari lebih lanjut penyelesaian soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20 butir melalui pranala brainly.co.id/tugas/164469

#BelajarBersamaBrainly