Pada reaksi CrO42¯ + Cl¯  →  CrO2  +  ClO2¯ yang berfungsi sebagai oksidator dalam reaksi adalah….

By Posted on

Select one:

a.CrO2

b.Cl¯

c.CrO42¯

d.H2O

e.ClO2

​

Pada reaksi CrO42¯ + Cl¯  →  CrO2  +  ClO2¯ yang berfungsi sebagai oksidator dalam reaksi adalah….

Oksidator : CrO₄²¯

Reduktor : Cl¯

Hasil oksidasi : ClO₂⁻

Hasil reduksi : CrO₂

PENDAHULUAN

Konsep Reaksi Oksidasi & Reduksi

❖ Pengikatan & Pelepasan Oksigen

Reaksi Oksidasi = Reaksi pengikatan/penggabungan oksigen oleh suatu zat.

Contoh :

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

                   ↓            

Mengalami oksidasi karena mengikat/menangkap oksigen. Oksigen ada disebelah kiri reaksi.

Reaksi Reduksi = Reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa.

Contoh :

Cl₂ (g) + 2H₂O (I) → 4HCl (aq) + O₂ (g)

                                                      ↓

      Melepas oksigen. Oksigen ada disebelah kanan reaksi.

❖ Pengikatan & Pelepasan Hidrogen              

Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan Hidrogen.

Contoh :

2NH₃ (g) + 3CuO (s) → N₂ (g) + 3Cu (s) + 3H₂ (g)

                                                                    ↓

                                     Melepas Hidrogen

Reaksi Reduksi = Reaksi pengikatan/penangkapan Hidrogen.

Contoh :

H₂ (g) + Cl₂ (I) → 2HCl (aq)

↓

Menangkap hidrogen

❖ Pengikatan & Pelepasan Elektron

Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan elektron dari suatu zat. (Melepas elektron)

Contoh :

Mg(s) → Mg²⁺(g) + 2e. Elektron ada disebelah kanan.

Reaksi Reduksi = Reaksi penangkapan elektron dari suatu zat. (Penambahan elektron)

Contoh :

Cl₂(g) + 2e → 2Cl⁻(s). Elektron ada disebelah kiri.

❖ Peningkatan & Penurunan Biloks

Reaksi Oksidasi = Proses kenaikan Bilangan Oksidasi.

Contoh :

Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻

|______|  

0              +2    Mengalam oksidasi

Reaksi Reduksi = Proses penurunan Bilangan Oksidasi.

Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ → Mg (s)

|______________|

+2                           0        Mengalami reduksi

  • Reduktor = Spesi yang mereduksi spesi lainnya dan mengalami oksidasi. Dengan kata lain, reduktor membuat spesi lain mengalami reduksi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami oksidasi.
  • Oksidator = Spesi yang mengoksidasi spesi lainnya dan mengalami reduksi. Dengan kata lain, oksidator membuat spesi mengalami oksidasi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami reduksi.
  • Hasil reduksi = Spesi yang dihasilkan dari reduksi.
  • Hasil oksidasi = Spesi yang dihasilkan dari oksidasi.
  • Reaksi konprosionasi = Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.
  • Reaksi autoredoks (disproporsionasi) = Reaksi yang dimana spesi yang sama mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.

PEMBAHASAN

Tentukan zat yang mengalami oksidator dalam reaksi : CrO₄²¯ + Cl¯  →  CrO₂ + ClO₂⁻

Menentukan biloks

Biloks Cr dalam CrO₄²¯

BO C + (4 x BO O) = -2

BO C + (4 x (-2)) = -2

BO C + (-8) = -2

BO C = +6

Biloks Cl¯ = -1 (Sesuai muatannya)

Biloks Cr dalam CrO₂

BO C + (2 x BO O) = 0

BO C + (2 x (-2)) = 0

BO C = +4

Biloks Cl dalam ClO₂⁻

BO C + (2 x BO O) = -1

BO C + (2 x (-2)) = -1

BO C + (-4) = -1

BO C = +3

KESIMPULAN

+6 -8            -1           +4 -4        +3 -4

CrO₄²¯    +    Cl¯  →    CrO₂   +   ClO₂⁻

+6 -2             -1          +4 -2        +3 -2

|__________|______|                |

Reduksi         |______________|

                           Oksidasi

Oksidator : CrO₄²¯

Reduktor : Cl¯

Hasil oksidasi : ClO₂⁻

Hasil reduksi : CrO₂

PELAJARI LEBIH LANJUT

Materi tentang bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/5441849  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/9617716  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/21324937

Materi tentang reaksi redoks : brainly.co.id/tugas/14643898

Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi : brainly.co.id/tugas/38007337 brainly.co.id/tugas/79413

_______________________________________

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Bab 6 – Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata kunci : Oksidator