Pada reaksi kesetimbangan PCl5(g)↔️PCl3(g)+Cl2(g) jika tersedia 2 mol PCl5 dalam wadah 2 liter derajat disosiasinya 20%, tentukan: a. Nilai Kc b.Kp, jika tekanan total 5 atm

By Posted on

Pada reaksi kesetimbangan PCl5(g)↔️PCl3(g)+Cl2(g) jika tersedia 2 mol PCl5 dalam wadah 2 liter derajat disosiasinya 20%, tentukan: a. Nilai Kc b.Kp, jika tekanan total 5 atm

Jawaban Terkonfirmasi

a. Nilai Kc = 1/20

b. Nilai Kp = 5/24

Simak penjelasan berikut!

Tetapan Kesetimbangan

A. Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)

Untuk kesetimbangan: pA + qB ⇄ rC + sD,

Persamaan tetapan kesetimbangannya

Kc = [C]^r [D]^s / [A]^p [B]^q

Tanda [ ] artinya konsetrasi. Konsentrasi = mol / volume.

* Tetapan kesetimbangan konsentrasi berasal dari komponen berfase gas (g) atau larutan (aq) saja.

B. Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial (Kp)

Untuk kesetimbangan: aA + bB ⇄ cC + dD

Persamaan tetapan kesetimbangan tekanan parsialnya

Kc = (Pc)^c (Pd)^d / (Pa)^a (Pb)^b

Pa, Pb, Pc, Pd adalah tekanan parsial yang besarnya

Tekanan parsial gas = (jumlah mol gas/ mol total gas) × tekanan total

C. Hubungan Kc dengan Kp

Kp = Kc (RT)^Δn

dengan

R = 0,082 L atm K⁻¹mol⁻¹

T = suhu mutlak (K)

Δn = selisih koefisien gas produk dengan reaktan berfase gas.

Disosiasi adalah reaksi penguraian suatu zat menjadi zat yang lebih sederhana.

Derajat disosiasi (α) = mol terurai / mol awal

Pembahasan

Diketahui

Reaksi kesetimbangan PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Mol awal PCl₅ = 2 mol

Volume = 2 Liter

Derajat disosiasi (α) = 20%

Tekanan total Ptot = 5 atm

Ditanya

Nilai Kc dan Kp

Penyelesaian

Derajat disosiasi (α) = 20%

0,2 = mol terurai / mol awal

0,2 = mol terurai / 2

mol terurai = 0,4 mol

Persamaan reaksi : PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Mol mula-mula      :  2

Mol bereaksi         :  0,4             0,4         0,4

Mol setimbang      :  1,6              0,4         0,4

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)

= [PCl₃][Cl₂] / [PCl₅]

= [0,4/2][0,4/2] / [1,6/2]

= [0,16/4] / [1,6/2]

= 0,08 / 1,6

= 1/20

Total mol setimbang = 1,6 + 0,4 + 0,4 = 2,4 mol

Tekanan parsial PCl₅ = 1,6/2,4 × 5 = 10/3 atm

Tekanan parsial PCl₃ = 0,4/2,4 × 5 = 5/6 atm

Tekanan parsial Cl₂ = 0,4/2,4 × 5 = 5/6 atm

Tetapan kesetimbangan tekanan parsial (Kp)

= (P_PCl₃)(P_Cl₂) / (P_PCl₅)

= (5/6)(5/6) / (10/3)

= 25 (3) / 36 (10)

= 5/24

Kesimpulan

Jadi, nilai Kc = 1/20 dan nilai Kp = 5/24.

Pelajari lebih lanjut

1. Menentukan rumus tetapan kesetimbangan: brainly.co.id/tugas/10923034

2. Menentukan nilai tetapan kesetimbangan: brainly.co.id/tugas/9959960

3. Menentukan tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan: brainly.co.id/tugas/16065569

Detail jawaban

Kelas: 11

Mapel: Kimia

Bab: Kesetimbangan Kimia

Kode: 11.7.4

Kata kunci: kesetimbangan, kimia, reaksi, disosiasi, tekanan, atm