pada suhu 20 derajat C, tekanan uap jenuh air murni adalah 18 mmHg. jika sistem mengikuti hukum raoult, tekanan uap air jenuh larutan yang terbentuk dari 24 gram urea (Mr=60) di dalam 72 gram air pada suhu 20 derajat C adalah
Pada suhu 20 derajat C, tekanan uap jenuh air murni adalah 18 mmHg. jika sistem mengikuti hukum raoult, tekanan uap air jenuh larutan yang terbentuk dari 24 gram urea (Mr = 60) di dalam 72 gram air pada suhu 20 derajat C adalah
Diketahui:
P° = 18 mmHg
massa urea = 24 gram
Mr urea = 60
massa air = 72 gram
Mr air = 18
DItanya: Tekanan uap jenuh larutan (P) ………..?
Jawab:
Tekanan uap jenuh larutan dapat kita hitung dengan rumus,
P = X pel . P°
dimana nilai X pel merupakan nilai fraksi mol pelarut yang digunakan, yaitu air. Nilai X pel dapat dihitung dengan rumus:
X pel = mol pel / (mol pel + mol ter)
atau
X air = mol air / (mol air + mol urea)
sehingga langkah pertama kita yaitu menghitung mol dari masing-masing komponen penyusun, yaitu urea dan air.
mol = massa / Mr
maka:
mol urea = 24 gram / 60
mol urea = 0,4 mol
dan
mol air = 72 gram / 18
mol air = 4 mol
sehingga nilai fraksi mol air bisa kita hitung, yaitu:
X air = mol air / (mol air + mol urea)
X air = 4 / (4 + 0,4)
X air = 4 / 4,4
X air = 0,91
sehingga nilai tekanan uap jenuh larutannya bisa kita hitung sebagai berikut:
P = X pel . P°
P = 0,91 . 18 mmHg
P = 16,38 mmHg
Jadi, tekanan uap air jenuh larutan yang terbentuk dari 24 gram urea (Mr = 60) di dalam 72 gram air pada suhu 20 derajat C adalah
sebesar 16,38 mmHg.
Pelajari soal-soal sifat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————————–
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : Tekanan, uap, jenuh, larutan, urea, fraksi, mol
Kode : 12.7.1.
—————————————————————————————————————–