pada suhu 25°C tekanan uap benzena adalah 50 mmHg. hitung tekanan uap larutan yang terbentuk dari 12,3 gram kamfer (C10H16O) yang dilarutkam ke dalam 49,25benzena (C6H6)
Tekanan uap larutan yang terbentuk dari 12,3 gram kamfer (C₁₀H₁₆O) yang dilarutkan ke dalam benzena (C₆H₆) 49,25 gram, Jika diketahui tekanan uap benzena pada suhu 25°C = 50 mmHg adalah 44,31 mmHg.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa kamfer (C₁₀H₁₆O) = 12,3 gram
massa benzena (C₆H₆) = 49,25
Tekanan uap benzena (P°) = 50 mmHg
Ditanya : tekanan uap larutan (P) ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung massa molekul relatif (Mr) dari C₁₀H₁₆O dan C₆H₆ dengan menggunakan cara sebagai berikut :
Mr C₆H₆ = (6 × Ar C) + (6 × Ar H)
= (6 × 12 g/mol) + (6 × 1 g/mol)
= 72 g/mol + 6 g/mol
= 78 g/mol
Mr C₁₀H₁₆O = (10 × Ar C) + (16 × Ar H) + Ar O
= (10 × 12 g/mol) + (16 × 1 g/mol) + 16 g/mol
= 120 g/mol + 16 g/mol + 16 g/mol
= 152 g/mol
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung mol dari C₁₀H₁₆O dan C₆H₆ dengan menggunakan cara sebagai berikut :
mol C₁₀H₁₆O = massa/ Mr
= 12,3 gram / 152 g/mol
= 0,081 mol
mol C₆H₆ = massa/ Mr
= 49,25 gram / 78 g/mol
= 0,631 mol
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung fraksi mol dari zat pelarut benzene (Xp) dengan cara sebagai berikut :
Xp = np / (nt + np)
= 0,631 mol / (0,081 mol + 0,631 mol)
= 0,631 mol / 0,712 mol
= 0,886
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Hitung tekanan uap larutan (P) dengan menggunakan cara sebagai berikut :
P = P° × Xp
= 50 mmHg × 0,886
= 44,31 mmHg
∴ Kesimpulan tekanan uap larutan (P) tersebut adalah 44,31 mmHg.
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang molalitas brainly.co.id/tugas/21070863
materi tentang tekanan uap jenuh brainly.co.id/tugas/413309
materi tentang kenaikan titik didih brainly.co.id/tugas/3032771
materi tentang kenaikan titik didih brainly.co.id/tugas/21074160
——————————————————————————————————-
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 12.7.1
Kata Kunci : Tekanan Uap larutan
