pada Tderajat celcius dalam ruangan volumenya 4 liter dipanaskan 0,4mol gas so3 hingga terdisosiasi 50% menurut persamaan rekasi 2so3 -> 2so2 +o2 .nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah

By Posted on

pada Tderajat celcius dalam ruangan volumenya 4 liter dipanaskan 0,4mol gas so3 hingga terdisosiasi 50% menurut persamaan rekasi 2so3 -> 2so2 +o2 .nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah

Jawaban Terkonfirmasi

Suatu reaksi pemanasa gas belerang oksida (SO3) dilakukan pada kondisi T derajat selcius berdasarkan persamaan reaksi berikut :

2SO3 ⇔ 2SO2 + O2

Jika pada kondisi awal terdapat 0.4 mol gas SO3 dalam ruang 4 liter dan ketika mencapai kondisi setimbang gas SO3 terdissosiasi 50% maka konsentrasi gas SO3 awal dan kondisi setimbang adalah :

M awal = n/V = 0.4/4 = 0.1 M

M setimbang = 50% (M awal) = 50% (0.1) = 0.05 M

Jika perbandingan konsentrasi SO3 : SO2 : O2 = 2 : 2 : 1 maka konsentrasi masing-masing fraksi adalah :

                      2SO3   ⇔   2SO2  +  O2

mula           :   0.1 M               –            -

Reaksi        :  0.05 M      0.05 M  0.025 M

Setimbang :  0.05 M      0.05 M  0.025 M

Sehingga nilai tetapan kesetimbangan Kc adalah

Kc = [SO2]²[O2]/[SO3]²= (0.05)²(0.025)/(0.05)² = 0.025

Jadi tetapan kesetimbangn Kc adalah 0.025

Pembahasan

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.

Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinatakan dengan Kp.

Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :

aA ⇔ bB + nC

maka tetapan kesetimbangan Kc dinyataka dengan persamaan

Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ

dan

Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)

Berikut ini adalah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia :

  • Konsentrasi, menambah konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga terbentuk produk dan sebaliknya. Menambah konsentrasi produk akan menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga terbentuk reaktan
  • Tekanan (P), menambah P akan menggeser kesetimbangan ke arah frasksi yang memiliki jumlah koefisien reaksi lebih kecil dan sebaliknya
  • Volume (V), meningkatkan V akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien reaksi lebih besar. perubahan volum memiliki efek berlawanan dengan perubahan tekanan.
  • Katalis, tidak mempengaruhi arah reaksi.
  • Temperatur (T), meningkatkan T berarti reaksi berjalan ke arah reaksi yang melibatkan penyerapan kalor (reaksi endoterm, ΔH>0)

Pelajari lebih lanjut

Detail Tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Kesetimbangan Kimia

Kode : 11.7.4

Kata Kunci : Kesetimbangan kimia, Kp, Kc