Perhatikan setengah reaksi berikut.

Jawaban:

Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6 e^- → 2 (Cr)^3+ + 7 H2O

Penjelasan:

Cr2O7^2- + H^+ + e^- => Cr^3+ + H2O

=> Untuk menyetarakan O, kita lerlu melihat Cr2O7, karena O nya ada 7 maka H20 kita buat 7H20 sehingga :

Cr2O7^2- + H^+ + e^- => Cr^3+ + 7H2O

=> Karena O sudah setara selanjutnya kita setarakan H nya, karena hasil penyetaraan O membuat H2O menjadi 7H20 yang berarti 14H maka kita setarakan juga yang H^+ menjadi 14H+ sehingga :

Cr2O7^2- + 14 H^+ + e^- => Cr^3+ + 7 H2O

=> Karena O dan H setara selanjutnya kita setarakan Cr nya. karena reaktan berjumlah Cr2 maka produk harus menjadi dua juga sehingga menjadi 2Cr, maka :

Cr2O7^2- + 14 H^+ + e^- => 2Cr^3+ + 7 H2O

=> Setelah O H dan Cr setara, selanjutnya kita menyetatakan ionnya. pada reaktan terdapat :

Cr2O7^2- = pangkat 2- menunjukkan muatannya sebesar -2

14H^+ = pangkat + menunjukkan muatannya sebesar +1 sehingga 14 H^+ = 14.1 = +14

e^- pangkat – menunjukkan bahwa muatannya -1

dan pada produk terdapat :

2Cr^3+ = pangkat 3+ menunjukkan muatannya +3 sehingga 2Cr^3+ = 2. 3 = +6

7H20 = pangkatnya 0 karena H2O tida kelebihan atau kekurangan elektron

maka jika kita samakan ion reaktan dan produk maka menjadi :

Cr2O7^2- + 14 H^+ + x e^- => 2Cr^3+ + 7 H2O

-2 + 14 – X => 6 + 0

12 – X => 6

X = 6

karena x = 6, maka :

Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6 e^- → 2 (Cr)^3+ + 7 H2O

Jadi Perbandingan koefisien Reaksi Dikromat terhadap ion kromium adalah

Cr2O7 : 2Cr3 atau 1 : 2