Isilah keterangan pada setiap rumus pada tabel berikut
[H+
] = a × Ma
pH = -log [H+
]
Keterangan:
[H+
] =
a =
Ma =
pH =
Perhitungan pH larutan asam kuat.
Penjelasan:
Perhitungan Konsentrasi ion H+ dan pH pada Asam Kuat.
[H+] = a × Ma
pH = -log [H+]
Keterangan:
[H+] = Konsentrasi ion H+
a = valensi asam kuat
Ma = Molaritas asam kuat
pH = derajat asam basa larutan yang diukur berdasarkan konsentrasi ion H+.
Makna nilai pH larutan:
1) Semakin besar [H+] maka makin kecil nilai pH.
2) Keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH, kebasaan berbanding lurus dengan nilai pH.
3) Larutan dengan pH < 7 bersifat asam, pH = 7 bersifat netral, dengan pH > 7 bersifat basa.