Ph larutan nh3 25ml 0,01 M kb NH4OH= 1.10^-3

Ph larutan nh3 25ml 0,01 M kb NH4OH= 1.10^-3

Jawaban Terkonfirmasi

pH larutan NH₃ 25 mL 0,01 M (Kb NH₃ = 1 × 10⁻³) adalah 12 + log 3,2.

Diketahui : NH₃ 25 mL 0,01 M

Kb NH₃ = 1 × 10⁻³

Ditanya : M ?

Penyelesaian soal :

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = $sqrt{frac{Kb}{Mb}}$

Rumus :

[OH⁻] = $sqrt{Kb~x~Mb}$

pOH = – log [OH⁻]

pH = 14 – pOH

Tahap 1 :

Untuk menghitung konsentrasi ion OH⁻ larutan basa lemah dapat dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = $sqrt{Kb~x~Mb}$

= $sqrt{10^{-3}~x~10^{-2}}$

= $sqrt{10^{-5}}$

= 3,2 × 10⁻²

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 3,2 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pOH = – log [OH⁻] = – log 3,2 × 10⁻² = 2 – log 3,2

pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 3,2) = 12 + log 3,2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan NH₃ 25 mL 0,01 M (Kb NH₃ = 1 × 10⁻³) adalah 12 + log 3,2.

Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/16050971

Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/21879631

Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/22222556

———————————————-

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Gambar Jawaban