PH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )
pH larutan 0,04 M ( Kb = adalah 10,8 . adalah basa lemah
Pembahasan
Dik : M = 0,04 M =
Kb =
Dit : pH
Jawab
∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi pada [ dengan menggunakan rumus hitung untuk basa lemah
=
=
=
=
∴Langkah kedua : Hitung pOH
pOH = -㏒
pOH = -㏒
pOH = 3,5 – log 2
pOH = 3
,2
∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 3
,2
pH = 10,8
————————————————
pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.
- Perhitungan pH Asam
Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah
pH =-㏒
asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.
Perhitungan asam kuat
Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur pada asam kuat adalah
= a × Ma
Keterangan
a = Valensi asam
Ma = Molaritas asam
Perhitungan asam lemah
Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur pada asam lemah adalah
=
Keterngan
Ka = Ketetapan ionisasi asam
Ma = konsentrasi asam
∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan
- Perhitungan pH Basa
Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah
pH = 14 – pOH
Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah
pOH =-㏒
Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.
Perhitungan basa kuat
Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur pada basa kuat adalah
= b × Mb
Keterangan
b = Valensi basa
Mb = Molaritas basa
Perhitungan basa lemah
Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur pada basa lemah adalah
=
Keterngan
Kb = Ketetapan ionisasi basa
Mb = konsentrasi basa lemah
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang perhitungan pH KOH 0,02 M , di link brainly.co.id/tugas/9234473
- Materi tentang perhitungan pH basa kuat, di link brainly.co.id/tugas/2009377
- Materi tentang pH larutan 0,05 M , di link brainly.co.id/tugas/14029069
- Materi tentang pH NaOH 0,01 M, di link brainly.co.id/tugas/10854637
- Materi tentang perhitungan pH 0,01 M , di link brainly.co.id/tugas/2442985
=====================
Detail Jawaban
Kelas : X
Mata pelajaran : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,