PH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )

Posted on

PH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )

Jawaban Terkonfirmasi

pH larutan NH_{4}OH  0,04 M ( Kb =  10^-^5  adalah 10,8 .NH_{4}OH adalah basa lemah

Pembahasan  

Dik : M NH_{4}OH  = 0,04 M =  4 x 10^-^2  

      Kb =  10^-^5

Dit : pH NH_{4}OH  

Jawab

∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi OH^- pada [NH_{4}OH dengan menggunakan rumus hitung OH^- untuk basa lemah  

[OH^-] = sqrt{Kb x Mb }  

= sqrt{10^-^5 . 4 x 10^-^2 }  

= sqrt{4 . 10^-^7 }  

=  2 . 10^-^3,5

∴Langkah kedua : Hitung pOH  

pOH = -㏒ [OH^-]  

pOH = -㏒ [2 . 10^-^3,5]  

pOH = 3,5 – log 2

pOH = 3
,2

∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 3
,2

pH = 10,8

————————————————

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  

  • Perhitungan pH Asam  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  

pH =-㏒ [H^+]  

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.  

Perhitungan [H^+] asam kuat  

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [H^+] pada asam kuat adalah  

[H^+] = a × Ma  

Keterangan  

a = Valensi asam  

Ma = Molaritas asam  

Perhitungan [H^+] asam lemah  

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur H^+ pada asam lemah adalah  

[H^+] = sqrt{Ka x Ma  

Keterngan  

Ka = Ketetapan ionisasi asam  

Ma =  konsentrasi asam  

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

  • Perhitungan pH Basa  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  

pH = 14 – pOH  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah  

pOH =-㏒ [OH^-]  

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.  

Perhitungan OH^- basa kuat  

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-] pada basa kuat adalah  

[OH^-] = b × Mb  

Keterangan  

b = Valensi basa  

Mb = Molaritas basa  

Perhitungan [OH^-] basa lemah  

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-] pada basa lemah adalah  

[OH^-] = sqrt{Kb x Mb  

Keterngan  

Kb = Ketetapan ionisasi basa  

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut  

  1. Materi tentang perhitungan pH KOH 0,02 M , di link brainly.co.id/tugas/9234473
  2. Materi tentang perhitungan pH basa kuat, di link brainly.co.id/tugas/2009377
  3. Materi tentang pH larutan Mg(OH)_{2}   0,05 M , di link brainly.co.id/tugas/14029069
  4. Materi tentang pH NaOH 0,01 M, di link brainly.co.id/tugas/10854637
  5. Materi tentang perhitungan pH NH_{3} 0,01 M , di link brainly.co.id/tugas/2442985

=====================  

Detail Jawaban  

Kelas : X  

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,

Gambar Jawaban