Plissssss bantuin buat tugas
A.
No 1.
Jawab :
Step 1
Tentukan nilai mmol :
mmol CH3COOH = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
mmol NaOH = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
Step 2
Tulis reaksi kesetimbangan :
Reaksi
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Awal : 20 mmol 10 mmol 0 0
Reaksi : -10 mmol -10. 10. 10
Setimbang : 10. 0. 10. 10
Hasil reaksi = sebagian (asam asetate + 10 mmol)
Kesimpulannya, yakni reaksi diatas menghasilkan rasa Asam
No 2.
Step 1
Tentukan nilai mmol :
mmol CH3COOH = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
mmol NaOH = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
Step 2
Tulis reaksi kesetimbangan :
Reaksi
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Awal : 20 mmol 20 mmol 0 0
Reaksi : -20 -20. 20. 20
Setimbang : 0. 0. 20. 20
Hasil reaksi = total
Kesimpulannya, yakni reaksi diatas tidak menghasilkan asam ataupun basa
No 3.
Step 1
Tentukan nilai mmol :
mmol CH3COOH = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
mmol NaOH = 100 mL × 0,4 M = 10 mmol
Step 2
Tulis reaksi kesetimbangan :
Reaksi
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Awal : 20 mmol 40 mmol 0 0
Reaksi : -20 mmol -20. 20. 20
Setimbang : 0. 20. 20. 20
Hasil reaksi = sebagian (basa natrium + 20 mmol)
Kesimpulannya, yakni reaksi diatas menghasilkan rasa basa
B. pH ?
No 1.
pH larutan penyangga dari 100 mL CH3COOH 0,2 M + 100 mL NaOH 0,1 M
Jawab :
Step 1
Tentukan nilai mmol :
mmol CH3COOH = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
mmol NaOH = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
Step 2
Tulis reaksi kesetimbangan :
Reaksi
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Awal : 20 mmol 10 mmol 0 0
Reaksi : -10 mmol -10. 10. 10
Setimbang : 10. 0. 10. 10
Hasil reaksi = sebagian (asam asetate + 10 mmol)
Kesimpulannya, yakni reaksi diatas menghasilkan rasa Asam
K. = 10^-5 × (10 mmol)/(10 mmol)
= 10^-5
pH = -log [H+]
= -log [10^-5]
= 5
No 2.
pH larutan penyangga dari 100 mL CH3COOH 0,2 M + 100 mL CH3COOH 0,2 M
Jawab :
Step 1
Tentukan nilai mmol :
mmol CH3COOH = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
mmol NaOH = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
Step 2
Tulis reaksi kesetimbangan :
Reaksi
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Awal : 20 mmol 20 mmol 0 0
Reaksi : -20 -20. 20. 20
Setimbang : 0. 0. 20. 20
Hasil reaksi = total
Kesimpulannya, yakni reaksi diatas tidak menghasilkan asam ataupun basa
Step 3
Tentukan nilai pH larutan :
K. = 10^-5 × (20 mmol) / (20 mmol)
= 10^-5
pH = -log [H+]
= -log [10^-5]
= 5
No 3.
Step 1
Tentukan nilai mmol :
mmol CH3COOH = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
mmol NaOH = 100 mL × 0,4 M = 40 mmol
Step 2
Tulis reaksi kesetimbangan :
Reaksi
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Awal : 20 mmol 40 mmol 0 0
Reaksi : -20 mmol -20. 20. 20
Setimbang : 0. 20. 20. 20
Step 3
Tentukan nilai pH larutan :
K = 10^-5 × (20 mmo) / (20 mmol)
= 10^-5
pH = -log [H+]
= -log [10^-5]
= 5