Rumus Lewis molekul senyawa dari unsur x dan y adalah sebagai berikut

X:Y:X (diatas Y titikx 2 dan di bawah Y titikx 2)

••

Kemungkinan unsur X dan Y adalah…

Unsur X unsur Y

A.hidrogen Karbon

B.Hidrogen oksigen

C.natrium oksigen

D.belerang hidrogen

E.oksigen klorin

Bantuin yah teman… Caranya juga kalau bisa

Rumus Lewis molekul senyawa dari unsur x dan y adalah sebagai berikut

Jawaban Terkonfirmasi

Rumus lewis molekul senyawa dari unsur X dan unsur Y adalah

. .

X:Y:X

. .

kemungkinan unsur X dan unsur Y adalah Hidrogen dan Oksigen.

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). Oleh karena itu selain gas mulia, unsur-unsur yang lain tidak ditemukan dalam keadaan unsur bebas tetapi sebagai senyawa, karena tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Gas mulia termasuk unsur yang tidak reaktif karena merupakan unsur yang stabil, sehingga unsur gas mulia akan sulit untuk berikatan dengan unsur yang lainnya.

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

Jawab :

. .

X:Y:X

. .

Dari, gambar struktur lewis diatas dapat terlihat bahwa X mencapai kestabilan dengan elektron duplet (2) yang menyerupai gas mulia unsur He. Dalam sistem periodik unsur, hanya terdapat satu unsur yang kestabilannya membentuk duplet (2) yaitu Hidrogen.

₁H = 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)

Kemudian untuk unsur Y dapat dilihat dari struktur lewis bahwa unsur Y mencapai kestabilan dengan elektron oktet (8). Untuk mencapai kestabilan unsur Y menerima 2 elektron yaitu 1 elektron dari unsur X di sebelah kiri dan 1 elektron dari unsur X di sebelah kanan. Maka, elektron valensi unsur Y adalah 6 sehingga memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8).

₈O = 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Jadi, kemungkinan unsur X dan Y adalah Hidrogen dan Oksigen (B).

Berdasarkan struktur lewis diatas, ikatan yang terjadi antara unsur X dan unsur Y adalah ikatan kovalen. Hal ini karena karen adanya pemakaian elektron bersama antara unsur X dan Y. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam (yaitu unsur X/Hidrogen) dengan unsur non logam (yaitu unsur Y/Oksigen). Rumus struktur dari unsur X dan Y adalah

X — Y — X

terdapat 2 ikatan kovalen tunggal. Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.