satu liter larutan CH3COOH dan CH3COONa mempunyai pH = 5. Larutan tersebut kemudian ditambah lagi dengan 1 liter air. Konsentrasi [H+] dari larutan yang baru adalah

satu liter larutan CH3COOH dan CH3COONa mempunyai pH = 5. Larutan tersebut kemudian ditambah lagi dengan 1 liter air. Konsentrasi [H+] dari larutan yang baru adalah….

pH =  5
H+ = 10^-5

untuk menghitung pH penyangga asam, ada dua rumus
H+ = Ka x (mol asam / mol garam)
dan
pH       =  – log Ka – log ( [asam] / [basa konjugasi])
[asam] dibaca konsentrasi asam

kita gunakan yang kedua (yang lebih mudah untuk membahas soal ini)
pH       = -log Ka – log ( [asam] / [basa konjugasi])
5 = (-log 10^-5) - log ( [asam] / [basa konjugasi])
5 = 5 – log ( [asam] / [basa konjugasi])
- log ( [asam] / [basa konjugasi]) = 5-5
- log ( [asam] / [basa konjugasi]) = 0
[asam] / [basa konjugasi] = 1

jika kita anggap konsentrasi asam dan konsentrasi basa adalah 1 M (yang penting hasilnya kalo dibagi tetep = 1), kemudian kita encerkan konsentrasinya :

M asam ' = M asam x V asam / V total pengenceran = 1 x 1 / 2 = 0,5
M basa konjugasi '= M basa konj x V basa konj/V total pengenceran = 1 x 1 / 2 = 0,5

M asam dan basa konjugasi kan sudah ketemu semua, maka kita cari ulang pH (dengan menggunakan rumus kedua tadi)

pH       =  – log Ka – log ( [asam] / [basa konjugasi])
pH   = – log 10^-5 – log ( 0,5 / 0,5)
pH = 5 – log 1
= 5 – 0
= 5

maka pH setelah pengenceran adalah sama = 5

untuk lebih mudah,
larutan penyangga apabila di encerkan / di tambah air maka pH tidak akan berubah (walau sebenarnya berubah tapi sangat – sangat kecil perubahannya), kalau di soal pilihan ganda langsung jawab pH sama 

semoga bisa membantu 😀
beri label terbaik ya 😀