SBMPTN-2021

Terdapat 0,02 mol zat di dalam 1 L larutan. Di mana larutan tersebut memiliki titik beku -0,15°C dan Kf air sebesar 2,0°C/m. Maka faktor Van't Hoff dari larutan tersebut adalah 3,75.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Penurunan titik beku larutan merupakan suatu titik di mana larutan mulai membeku akibat adanya zat terlarut. Terdapat hubungan antara titik beku larutan dengan faktor Van't Hoff. Di mana sifat koligatif larutan tidak bergantung dengan jenis larutan namun tergantung dari konsentrasi partikelnya. Proses ionisasi menghasilkan penambahan ion-ion pada larutan dengan nilai konsentrasi yang lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit yang memiliki nilai molaritas atau molalitas yang sama. Sehingga jika dalam suatu larutan memiliki sifat elektrolit, maka dapat dirumuskan:

                                            ∆Tf = m × Kf × i

∆Tf = penurunan titik beku (freezing point depression).

m = molalitas.

Kf = tetapan penurunan titik beku (ºC kg/mol).

i = Faktor Van’t Hoff

Penjelasan soal

Diketahui

∆Tf = 0,15

Kf = 2

m = 0.02

Ditanyakan

Faktor Van’t Hoff (i)

Jawaban

∆Tf = m × Kf × i

0.15 = 0.02 × 2 × i

i = 0,15/0,04

i = 3.75

Jadi faktor Van’t Hoff pada soal di atas adalah 3,75.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang penjelasan mengenai faktor Van't Hoff brainly.co.id/tugas/6571008

2. Materi tentang cara perhitungan pada faktor Van't Hoff brainly.co.id/tugas/3810656

3. Materi tentang sifat koligatif suatu larutan brainly.co.id/tugas/1654074

Detail jawaban

Kelas : 12

Mapel : Kimia

BAB : 1 – Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1

   

#AyoBelajar #SPJ2