sebanyak 0,41 garam natrium asetat dengan Mr= 82 (ka =10^-5) dilarutkan dalam air sehingga 500ml. larutan yg dihasilkan mempunyai pH sebesar​

Jawaban:

9 + log 0,3

Penjelasan:

Molaritas garam natrium asetat

= massa x 1000 / Mr x Volume

= 0,41 x 1000 / 82 x 500

= 410 / 41000

= 0,01 M

Natrium asetat atau CH3COONa merupakan garam yang terbentuk dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH, garamnya bersifat basa.

[OH-] = akar Kw x M garam / Ka

= akar 10^(-14) x 0,01 / 10^(-5)

= akar 10^(-16) / 10^(-5)

= akar 10^(-11)

= akar 0,1 x 10^(-10)

= 0,3 x 10^(-5) M

pOH = -log 0,3 x 10^(-5)

= 5 – log 0,3

pH = 14 – (5 – log 0,3)

= 9 + log 0,3