Sebanyak 0,5 gr natrium hidroksida ( Mr = 40 ) ditambahkan kedalam 250 mL larutan asam asetat 0,3 M. Jika diketahui harga Ka asam asetat ialah 0,000018, Log 9 = 0,954 dan log 3 = 0,477 maka PH campuran larutan tersebut adalah
Jawaban:
4,046
Penjelasan:
- 0,5 gram NaOH (Mr = 40) adalah basa kuat
- 250 mL (atau 0,25 L) CH₃COOH 0,3 M adalah asam lemah
Siapkan mol kedua pereaksi:
- NaOH ⇒
- CH₃COOH ⇒ 0,25 x 0,3 = 0,075 mol
Reaksi setara: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Karena asam lemah berlebih, terbentuk sistem larutan penyangga (buffer) yang bersifat asam. NaOH sebagai pereaksi pembatas.
Valensi garam CH₃COONa yang terbentuk adalah 1, sesuai jumlah ion asetat CH₃COO⁻.
- Sisa asam lemah = mol CH₃COO – mol NaOH
= 0,075 – 0,0125 = 0,0625 mol
- Jumlah mol garam CH₃COONa dihasilkan = jumlah mol NaOH
= 0,0125 mol
[H⁺] = 1,8 · 10⁻⁵ x 5
[H⁺] = 9 · 10⁻⁵
pH = 5 – log 9
Diketahui log 9 = 0,954
pH = 5 – 0,954
∴ pH campuran larutan penyangga tersebut adalah 4,046.
Pelajari lebih lanjut materi mengenai larutan penyangga yang terdapat dalam cairan intrasel darah melalui pranala brainly.co.id/tugas/134676
#BelajarBersamaBrainly