Sebanyak 0,6 gram CH3COOH dalam 1,55 ml, larutan memiliki molaritas.. ?

By Posted on

Sebanyak 0,6 gram CH3COOH dalam 1,55 ml, larutan memiliki molaritas.. ?

Jawaban Terkonfirmasi

Sebanyak 0,6 gram CH₃COOH dalam 1,55 ml, larutan CH₃COOH memiliki molaritas 6,4516129 M

Pembahasan

boxed{boxed{bold{Stoikiometri}}}  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

boxed{boxed{bold{Diket}}}  

a = 0,6 gram

V = 1,55 mL

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

boxed{boxed{bold{Ditanya}}}  

Molaritas larutan CH₃COOH

boxed{boxed{bold{Jawab}}}  

Menentukan Mr CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

—————————————————–

Menentukan molaritas larutan CH₃COOH

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

boxed{boxed{bold{M~=~frac{a}{Mr}~x~frac{1000}{mL}}}}

dengan            :  

M = Kemolaran/molaritas larutan  

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

maka,

M CH₃COOH = frac{a}{Mr}~x~frac{1000}{mL}  

M CH₃COOH = frac{0,6}{60}~x~frac{1000}{1,55}  

M CH₃COOH = 0,01 x 645,16129

M CH₃COOH = 6,4516129 M

boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}  

M CH₃COOH = 6,4516129 M

mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              boxed{spadesuit}boxed{bold{Semoga~Membantu}}boxed{spadesuit}              

            boxed{spadesuit}boxed{bold{Chemistry~ionkovalen}}boxed{spadesuit}

mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Stokiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar

Gambar Jawaban