Sebanyak 0,74 gram Ca(OH)₂ dalam 500 mLlarutan mempunyai pH….(Ar: Ca = 40, O = 16, H = 1)

pH larutan Ca(OH)₂ = 12 + log 4 (jawab e)

pH adalah derajad keasaman suatu larutan yang bergantung pada kosentrasi ion H⁺. Semakin besar nilainya semakin asam larutan dan pH nya semakin kecil.

pH = – log [H⁺]

Sehingga kedua besaran antara pH dan [H⁺] berbanding terbalik karena dihubungkan dengan nilai negatif.

Larutan yang nilainya berbeda sebesar n mempunyai perbedaan kosentrasi ion H⁺ sebesar 10ⁿ.

Pada suatu reaksi ionisasi basa kuat :

LOH —-> L⁺ + OH⁻

[OH⁻] = b . M

b = valensi basa/ jumlah OH⁻ yang dilepas

M = kosentrasi basa

0,74 gram Ca(OH)₂ dalam 500 mL larutan

pH larutan

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 2.16+2.1 = 74

maka molnya = gram / Mr

mol = 0,74 / 74 = 0,01

Sehingga kosentrasi larutan = mol / liter pelarut

kosentrasi = 0,01 / 0,5 liter (500 ml) = 0,02 M

Reaksi ionisasi Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ —–> Ca²⁺ + 2OH⁻

Terdapat 2 ion OH⁻ sehingga valensinya 2

Karena basa Ca(OH)₂ termasuk basa kuat maka kita gunakan rumus pH basa kuat :

[OH⁻] = b . M

[OH⁻] = 2 . 0,02

[OH⁻] = 0,04 = 4.10⁻²

pOH = – log [OH⁻]

pOH = – log 4.10⁻²

pOH = 2 – log 4

pH = 14 – (2-log 4)

pH = 12 + log 4 (jawab e)

rumus pH asam basa brainly.co.id/tugas/16146060

ph larutan asam basa dan rumus beserta contoh brainly.co.id/tugas/13771527

ph larutan basa kuat brainly.co.id/tugas/12742152

——————————

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kode : 11.7.5

Kata kunci : basa kuat, pH, pOH, Ca(OH)₂