larutan NaOH 0,05 M. pH larutan berubah dari ….
a. 1 menjadi 3
b. 1 menjadi 5
c. 3 menjadi 5
d. 4 menjadi 5
e. 5 menjadi 3
Tolong dibantu kak, beserta caranya
Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10 pangkat -5) dicampur dengan 100 ml
Jawaban:
c. 3 menjadi 5
Penjelasan:
M CH3COOH = 0,1 M
V CH3COOH = 100 m
Ka = 10^(-5)
Menghitung pH awal
CH3COOH merupakan asam lemah sehingga berlaku rumus:
[H+]
= akar Ka x M
= akar 10^(-5) x 0,1
= akar 10^(-6)
= 10^(-3)
pH
= – log [H+]
= – log 10^(-3)
= 3
Menghitung pH Campuran
Mol CH3COOH
= M x V
= 0,1 x 100
= 10 mmol
Mol NaOH
= M x V
= 0,05 x 100
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
CH3COOH + NaOH –> CH3COONa + H2O
10 mmol 5 mmol –
5 mmol 5 mmol 5 mmol .
5 mmol – 5 mmol
Basa Kuat habis bereaksi sedangkan asam lemah bersisa sebanyak 5 mmol sehingga larutan bersifat penyangga.
[H+]
= Ka x mol asam/mol garam
= 10^(-5) x 5 mmol/5mmol
= 10^(-5)
pH
= – log [H+]
= – log 10^(-5)
= 5
Jadi pH larutan berubah dari 3 ke 5 setelah penambahan NaOH.