Sebanyak 1050 mg larutan NH4OH ( Mr=35) dicampurkan dalam 100 mL larutan HCl 0,1M. Jika diketahui Kb NH3 adalah 1×10-5, maka pH campuran tersebut adalah

Jawaban:

9 + log 2

Penjelasan:

Langkah kerja :

1. Hitung mol NH₄OH

mol = M/Mr

mol = 1,050 / 35

mol =0,03 mol

2. Hitung mol HCl

mol = M . V

mol = 0,1 . 0,1

mol = 0,01 mol

3. Buat reaksi

     NH₄OH     +     HCl         ⇒  NH₄Cl       +       H₂O

m:  0,03 mol        0,01 mol

r  :  0,01 mol         0,01 mol       0,01 mol              0,01 mol

————————————–⁻   —————————————— ⁺

s  :  0,02 mol            0              0,01 mol               0,01 mol

4. Hitung pOH

[OH⁻] = Kb. mol NH⁴OH / mol NH₄⁺

[OH⁻] = 10⁻⁵. 0,02 / 0,01

[OH⁻] = 2.10⁻⁵

pOH  = 5 – log 2

5. Hitung pH

pH = 14 – pOH

pH = 14 – (5 – log 2)

pH = 9 + log 2