sebanyak 1,1 gram asam alkanoat dapat dinetralkan oleh 25 ml larutan naoh 0,5 m.asam alkanoat tersebut adalah
sebanyak 1.1 gram asam alkanoat (RCOOH) dapat dinetralkan oleh 25 ml larutan NaOH 0.5 M maka mol NaOH adalah:
n = M x V = 0.5 x 0.025 = 0.0125 mol
Karena asam alkanoat tepat dinetralkan oleh NaOH maka mol asam alkanoat sama dengan mol NaOH sehingga:
Mr = gr/n = 1.1/0.0125 = 88 gr/mol
asam alkanoat tersebut memiliki rumus umum R-COOH sehingga:
Mr = Ar R + Ar C + 2 Ar O + Ar H
88 = Ar R + 12 + 2(16) + 1
88 = Ar R + 45
Ar R = 43
R memiliki rumus umum CnH2n+1 sehingga:
n Ar C + (2n+1) Ar H = 43
n (12) + (2n+1)(1) = 43
12n + 2n + 1 = 43
14n = 42
n = 3
Sehingga asam alkanoat tersebut memiliki rumus C3H7COOH
Pembahasan
Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut
2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
Mula : 2 mol 2 mol - –
Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Akhir : – 1 mol 1 mol 1 mol
Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.
Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.
Pelajari Lebih lanjut
- Pereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420
- Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920
- Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317
Detail Tambahan
Kelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stikiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas