Sebanyak 11 gram senyawa organik (CxHyOz) dibakar sempurna dan menghasilkan 22 gram gas CO2 serta 9 gram uap air (H2O). Apabila diketahui Mr. CxHyOz = 44 gram (Ar. C = 12, H = 1, O = 16) tentukan rumus dari CxHyOz

By Posted on

Sebanyak 11 gram senyawa organik (CxHyOz) dibakar sempurna dan menghasilkan 22 gram gas CO2 serta 9 gram uap air (H2O). Apabila diketahui Mr. CxHyOz = 44 gram (Ar. C = 12, H = 1, O = 16) tentukan rumus dari CxHyOz

Jawaban Terkonfirmasi

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : senyawa organik
Kata kunci : gugus fungsi, rumus molekul, reaksi pembakaran
Jawab :
CxHyOz + O2 —-> xCO2 + y/2 H2O
Rumus senyawa organik CxHyOz adalah C2H4O. Rumus ini diperoleh dari perbandingan mol zat yang bereaksi dan mol zat hasil. Perhitungan secara lengkapnya ada pada pembahasan.

Penjelasan :
Senyawa organik adalah senyawa yang tidak mengandung unsur logam. Senyawa organik biasanya mengandung atom C, H dan O terkadang ada atom N atau S. Senyawa organik banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari contohnya glukosa C6H12O6, urea CO(NH2)2, asam cuka CH3COOH, alkohol C2H5OH dll.

Senyawa organik dapat mengalami beberapa reaksi diantaranya reaksi pembakaran atau oksidasi, reaksi esterifikasi atau pembentukan Ester, reaksi penyabunan, reaksi hidrolisis dan masih banyak lagi. Reaksi pembakaran umumnya dapat terjadi pada semua senyawa organik. Reaksi esterifikasi adalah reaksi pembentukan Ester antara senyawa alkohol dengan senyawa asam karboksilat. Reaksi penyabunan adalah reaksi pembentukan sabun dari Ester ditambah dengan basa kuat.

Pada reaksi oksidasi atau pembakaran diperlukan oksigen yang cukup untuk menghasilkan karbon dioksida dan uap air. Jumlah karbon dioksida yang akan dihasilkan akan sama dengan jumlah karbon yang terdapat dalam senyawa organiknya. Hal ini sesuai dengan prinsip perbandingan mol akan sama dengan perbandingan koefisiennya. Reaksi setaranya sebagai berikut.
C2H5OH + 3O2 ——> 2CO2 + 3H2O
Jadi, jika sebanyak 1 mol C2H5OH dibakar dengan oksigen yang cukup akan menghasilkan 2 mol gas karbondioksida dan 3 mol uap air.

Untuk mengerjakan soal diatas, terlebih dahulu harus ditulis persamaan reaksinya dan disetarakan koefisiennya.
CxHyOz + O2 ——> zCO2 + y/2 H2O

Berikut adalah langkah-langkah mengerjakannya.
• langkah pertama adalah menghitung mol masing-masing zat yang diketahui
Mol CO2 = massa/Mr
Mol CO2 = 22/44 = 0,5
Mol H2O = 9/18 = 0,5
Mol CxHyOz = 11/44 = 0,
• langkah kedua
Perbandingan mol dalam suatu reaksi akan sama dengan perbandingan koefisien zat-zat yang bereaksi. Perbandingan mol CxHyOz : CO2 : H2O adalah 0,25 : 0,5 : 0,5 atau 1 : 2 : 2. Maka, perbandingan koefisien CxHyOz : CO2 : H2O adalah 1 : 2 : 2.
• langkah ketiga
Dalam penyetaraan reaksi kimia, jumlah atom sebelah kanan harus sama dengan jumlah atom sebelah kiri. Dari situ dapat ditentukan harga x = 2 dan y = 4, rumusnya menjadi C2H4Oz.
• langkah keempat
Menentukan z dengan menggunakan massa molekul relatif senyawa organik yaitu 44.
Mr = (Ar C x 2) + (Ar H x 4) + (Ar O x z)
44 = 24 + 4 + 16z
44 – 28 = 16z maka z = 1
Maka rumus senyawa tersebut adalah C2H4O.