Sebanyak 1,35g kafein (CH10N4O2) Dibakar dalam kalorimeter bom yang memiliki kapasitas panas 7,85kj K^¹ temperatur bertambah dari 279,65k menjadi 302,95k.berapakah jumlah kalor yang dilepaskan?

Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1,35 g kafein tersebut adalah 182,905 kJ. Kalor tersebut dapat ditentukan menggunakan data kapasitas kalorimeter dan perubahan suhu. Perubahan suhu dapat ditentukan dari suhu sebelum dan sesudah dipanaskan.

Pembahasan

Pada soal di atas dapat diketahui beberapa data yaitu:

g = 1,35 gram

C = 7,85 kJ/K

t₀ = 279,65 K

t₁  = 302,95 K

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah banyaknya kalor yang dilepaskan pada pembakaran kafein tersebut. Kalor yang dilepaskan dapat ditentukan menggunakan data yang diketahui diantaranya adalah data kapasitas kalorimeter yang digunakan yang sudah diketahui dalam soal yaitu 7,85, serta perubahan suhu yang dapat ditentukan dari selisih suhu awal dengan suhu akhir sebagai berikut:

Δt = t₁ – t₀ = 302,95 – 279,65 = 23,3 K

Data tersebut dapat kalian subtitusikan ke dalam persamaan berikut.

Q = C x Δt

Pelajari lebih lanjut tentang kalor reaksi di: brainly.co.id/tugas/7492664.

Hasil substitusi semua data yang diketahui ke dalam persamaan adalah

Q = C x Δt

   = 7,85 x 23,3

   = 182,905 kJ

Jadi dapat disimpulkan bahwa kalor yang dilepaskan adalah 182,905 kJ.

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan ∆H dengan Q di: brainly.co.id/tugas/7452860.  

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: termokimia

Kode: 11.7.2

Kata kunci: kalorimetri, kenaikan suhu, kalor