Sebanyak 15 gram belerang direaksikan dengan 40 gram gas oksigen membentuk senyawa belerang dioksida. jika perbandingan massa unsur S : O dalam senyawa adalah 1 : 2 , tentukan massa zat belerang dioksida yang dihasilkan.
Sebanyak 15 gram belerang direaksikan dengan 40 gram gas oksigen membentuk senyawa belerang dioksida sesuai persamaan berikut:
S + O2 ⇒ SO2
jika perbandingan massa unsur S : O dalam senyawa adalah 1 : 2 maka massa SO2 yang dihasilkan adalah:
O = 15 gram
S = 2 x O = 2 x 15 = 30 gram
Sehingga massa SO2 yang dihasilkan adalah
gr SO2 = gr S + gr O = 30 + 15 = 45 gram
Pembahasan
Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut
2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
Mula : 2 mol 2 mol - –
Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Akhir : – 1 mol 1 mol 1 mol
Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.
Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.
Pelajari Lebih lanjut
- Pereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420
- Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920
- Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317
Detail Tambahan
Kelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stikiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas