Sebanyak 150 mL larutan HNO 3 0,2 M dicampur dengan 150 mL larutan NH 4 OH 0,2 M. Jika Kb NH 4 OH = 1 x 10 -5 , maka pH larutan setelah pencampuran adalah…

Jawaban:

pH = = 6 – log 3

Penjelasan:

Diketahui.

HNO3 : 0,2 M : 0,15 L

NH4OH : 0,2 M : 0,15 L

Kb = 10^(-5)

Menghitung Mol

mol = M x V

mol HNO3

= 0,2 x 0,15

= 0,003 mol

mol NH4OH

= 0,2 x 0,15

= 0,003 mol

Persamaan Reaksi.

HNO3 + NH4OH —> NH4NO3 + H2O

mula: 0,003 0,003 –

reaksi: 0,003 0,003 0,003

sisa: – – 0,003 mol

Karena garam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah yang habis bereaksi. garam mengalami hidrolisis yang bersifat asam.

Molaritas NH4NO3

= mol/V total

= 0,003/0,3

= 0,01 M

= 10^(-2) M

Menghitung Konsentrasi ion H+

= akar (Kw/Kb x M)

= akar (10^(-14)/10^(-5) x 10^(-2))

= akar 10^(-11),

= 3 x 10^(-6)

Menghitung pH

= – log H+

= – log 3 x 10^(-6)

= -log 3 + 6

= 6 – log 3