Sebanyak 2,0 g metana (M₂ = 16) dibakar secara sempurna. Jika semua gas CO₂ yang terbentuk dialirkan ke dalam air kapur, Ca(OH)₂, berapakah massa endapan CaCO₃ (Mr = 100) yang terbentuk?

reaksikan metana (CH4) dengan oksigen (O2) sehingga terjadi rekasi pembakaran sempurna. Reaksi jangan lupa disetarakan koefisiennya.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

n CH4 = massa CH4/ massa molar CH4

           = 2 g / 16 g/mol

           = 0.125 mol CH4

koefisian CO2 = koefisien CH4, sehingga jumlah molnya juga sama

n CO2 = 0.125 mol CO2

CO2 dialirkan ke dalam air kapur sirih. tuliskan reaksinya
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O  (reaksi sudah setara)

koefisien CO2 = koefisien CaCO3, sehingga jumlah mol CaCO3 adalah 0.125 mol

hitung massa CaCO3

m CaCO3 = mol CaCO3 x massa molar CaCO3

                 = 0.125 mol x 100 g/mol

                 = 12,5 g