dengan 25 ml NaOH 0,1 M. Jika
diketahui Ka CH,COOH = 10 ^-5maka PH
larutan adalah…
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9
Sebanyak 25 mL CH,COOH 0,1 dititrasi
Besar derajat keasaman (pH) larutan garam Natrium Asetat yang dihasilkan dari reaksi titrasi tersebut adalah sebesar 9.
Pembahasan:
Penentuan derajat keasaman dari campuran larutan asam lemah yang dititrasi basa kuat, menggunakan konsentrasi ion hidroksida garam basa yang terbentuk dan telah dihidrolisis.
Diketahui:
◇ Volume CH₃COOH = 25 mL
◇ Konsentrasi molar CH₃COOH = 0,1 M
◇ Volume NaOH = 25 mL
◇ Konsentrasi molar NaOH = 0,1 M
Ditanya:
pH larutan terjadi?
Penyelesaian:
Kita cari jumlah mol masing-masing larutan.
Buat tabel persamaan reaksi titrasinya.
Berdasarkan hasil reaksi tersebut merupakan titik ekivalen titrasi, dimana kedua reaktan saling bereaksi habis dan tidak ada mol reaktan yang bersisa, serta terdapat jumlah mol garam basa yang terbentuk sebanyak 2,5 mmol.
Gunakan mol garamnya dan jumlah volume kedua larutan untuk menemukan konsentrasi garam tersebut.
Setelah itu, penentuan pH dari larutan garam basa dapat menggunakan konsentrasi ion OH⁻ yang sesuai dengan reaksi hidrolisisnya, yaitu:
Hidrolisis Garam Basa
Dimana,
[OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida
Kw = tetapan kesetimbangan air =
Ka = tetapan asam CH₃COOH =
[Garam] = konsentrasi garam CH₃COONa = =
Sehingga, konsentrasi ion OH⁻-nya adalah:
Terakhir, kita dapat menentukan pH dari besar konsentrasi ion hidroksida yang telah diperoleh.
Dengan demikian, pH larutan terjadi adalah sebesar (E.) 9.
Pelajari lebih lanjut mengenai Hidrolisis:
Jenis Hidrolisis – brainly.co.id/tugas/2439982
Tetapan Hidrolisis – brainly.co.id/tugas/9388635
Mata pelajaran: Kimia
Kelas: XI
Materi: Bab 7 – Hidrolisis Garam
Kata kunci: pH, hidrolisis, garam basa
Kode soal: 7
Kode kategorisasi: 11.7.7
#backtoschool2019