Sebanyak 25 mL CH,COOH 0,1 dititrasi

Posted on

dengan 25 ml NaOH 0,1 M. Jika
diketahui Ka CH,COOH = 10 ^-5maka PH
larutan adalah…
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9​

Sebanyak 25 mL CH,COOH 0,1 dititrasi

Besar derajat keasaman (pH) larutan garam Natrium Asetat yang dihasilkan dari reaksi titrasi tersebut adalah sebesar 9.

Pembahasan:

Penentuan derajat keasaman dari campuran larutan asam lemah yang dititrasi basa kuat, menggunakan konsentrasi ion hidroksida garam basa yang terbentuk dan telah dihidrolisis.

Diketahui:

◇ Volume CH₃COOH = 25 mL

◇ Konsentrasi molar CH₃COOH = 0,1 M

◇ Volume NaOH = 25 mL

◇ Konsentrasi molar NaOH = 0,1 M

Ditanya:

pH larutan terjadi?

Penyelesaian:

bigstar boxed{Langkah Pertama}

Kita cari jumlah mol masing-masing larutan.

Mol CH_3COOH=Mtimes V=0,1 Mtimes 25 mL=2,5 mmol

Mol NaOH=Mtimes V=0,1 Mtimes 25 mL=2,5 mmol

bigstar boxed{Langkah Kedua}

Buat tabel persamaan reaksi titrasinya.

           {CH_3COOH}_{(aq)} + NaOH_{(aq)} rightarrow {CH_3COONa}_{(aq)} + H_2O_{(l)}\mula      2,5 mmol           2,5 mmol               -                   -\reaksi -2,5 mmol       -2,5 mmol       +2,5 mmol      +2,5 mmol\sisa           -                     -                boxed{2,5 mmol}        2,5 mmol

Berdasarkan hasil reaksi tersebut merupakan titik ekivalen titrasi, dimana kedua reaktan saling bereaksi habis dan tidak ada mol reaktan yang bersisa, serta terdapat jumlah mol garam basa yang terbentuk sebanyak 2,5 mmol.

bigstar boxed{Langkah Ketiga}

Gunakan mol garamnya dan jumlah volume kedua larutan untuk menemukan konsentrasi garam tersebut.

[CH_3COONa]=frac{mol yang terbentuk}{Volume total}=frac{2,5 mmol}{50 mL}=0,05 M

bigstar boxed{Langkah Keempat}

Setelah itu, penentuan pH dari larutan garam basa dapat menggunakan konsentrasi ion OH⁻  yang sesuai dengan reaksi hidrolisisnya, yaitu:

CH_3COONa_{(aq)}rightarrow CH_3COO^-_{(aq)}+Na^+_{(aq)}\CH_3COO^-_{(aq)}+H_2O_{(l)}rightleftharpoons CH_3COOH_{(aq)}+OH^-_{(aq)}\{Na^+}_{(aq)}+H_2O_{(l)}rightleftharpoons tidak terhidrolisis

Hidrolisis Garam Basa

boxed{bold{[OH^-]=sqrt{frac{Kw}{Ka}times [Garam]}}}

Dimana,

[OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida

Kw = tetapan kesetimbangan air = 10^{-14}

Ka = tetapan asam CH₃COOH = 10^{-5}

[Garam] = konsentrasi garam CH₃COONa = 0,05 M = 5times 10^{-2} M

Sehingga, konsentrasi ion OH⁻-nya adalah:

[OH^-]=sqrt{frac{10^{-14}}{10^{-5}}times (5times 10^{-2} M)}

[OH^-]=sqrt{10^{-9}times (5times 10^{-2} M)}

[OH^-]=sqrt{5times 10^{-11} M}

[OH^-]=7times 10^{-6} M

bigstar boxed{Langkah Kelima}

Terakhir, kita dapat menentukan pH dari besar konsentrasi ion hidroksida yang telah diperoleh.

pOH=-log[OH^-]\pOH=-log(7times 10^{-6})\pOH=6-log 7

pH+pOH=14

pH=14-pOH\pH=14-(6-log 7)\pH=8+log 7

pH=8,845approx boxed{9}

Dengan demikian, pH larutan terjadi adalah sebesar (E.) 9.

Pelajari lebih lanjut mengenai Hidrolisis:

Jenis Hidrolisis – brainly.co.id/tugas/2439982

Tetapan Hidrolisis – brainly.co.id/tugas/9388635

bold{Detil Jawaban}

Mata pelajaran: Kimia

Kelas: XI

Materi: Bab 7 – Hidrolisis Garam

Kata kunci: pH, hidrolisis, garam basa

Kode soal: 7

Kode kategorisasi: 11.7.7

#backtoschool2019