Sebanyak 2,7 gram aluminium direaksikan dengan 49 gram asam sulfat sehingga menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Tentukan persamaan reaksi, pereaksi pembatas dan reaktan yang bersisa.

By Posted on

Sebanyak 2,7 gram aluminium direaksikan dengan 49 gram asam sulfat sehingga menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Tentukan persamaan reaksi, pereaksi pembatas dan reaktan yang bersisa.

Jawaban Terkonfirmasi

Diketahui:
Massa Aluminium (Al) = 2,7 gram
Massa Asam Sulfat (H₂SO₄) = 49 gram
Ar Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16 (Dari SPU)

Ditanya:
a). Persamaan Reaksi kimia….?
b). Pereaksi Pembatas…..?
c). Reaktan sisa….?

Jawab:

a). Persamaan Reaksi Kimia

           2 Al + 3 H₂SO₄  ==>  Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂  (Reaksi setara)

      Jika bingung, tinggal ingat Biloks masing2 unsur saja:

      Al merupakan unsur golongan III A, pada umumnya memiliki Bilangan Oksidasi +3

      SO₄ merupakan ion poliatom yang bermuatan -2 (Jika bingung bisa digambarkan struktur Lewis berdasarkan Kaidah Oktet, maka akan ketemu kenapa ion SO₄ bermuatan -2) yaitu karena 2 atom O yang terikat pada atom S masing-masing masih membutuhkan 1 elektron

b). Pereaksi Pembatas
Setelah menuliskan persamaan reaksi setaranya, maka untuk menemukan pereaksi pembatasnya maka kita harus mencari nilai mol dari masing-masing reaktan yaitu Al dan H₂SO₄.

Mol Al = Massa Al/Ar Al
Mol Al = 2,7 gram / 27 gram/mol
Mol Al = 0,1 mol

Mol H₂SO₄ = Massa H₂SO₄ / Mr H₂SO₄

Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + Ar S + (4 x Ar O)
Mr H₂SO₄ = (2 x 1) + 32 + (4 x 16)
Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64
Mr H₂SO₄ = 98

Mol H₂SO₄ = 49 gram / 98
Mol H₂SO₄ = 0,5 mol

Untuk menentukan pereaksi pembatas maka kita bagi nilai mol masing-masing pereaktan dengan koefisiennya, nilai mol hasil pembagian paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatasnya, yaitu:

mol Al = 0,1 / 2 = 0,05 mol

mol H₂SO₄ = 0,5 / 3 = 0,167 mol

Karena nilai mol Al lebih kecil, maka Al akan menjadi Pereaksi pembatasnya.

c). Reaktan SIsa

Untuk mengetahui reaktan yang masih bersisa maka kita lakukan reaksi, yaitu: 

                  2 Al       +    3 H₂SO₄     ==>      Al₂(SO₄)₃      +    3 H₂
Awal        0,1 mol         0,5 mol
Reaksi   - 0,1 mol    – (3/2) x 0,1 mol      + (1/2) x 0,1 mol   + (3/2) x 0,1 mol
              – 0,1 mol       - 0,15 mol                + 0,5 mol             + 0,15 mol
—————————————————————————————————–
Sisa             -                0,35 mol                 0,5 mol                 0,15 mol

Jadi berdasarkan hasil perhitungan reaksi di atas, pereaktan yang bersisa adalah H₂SO₄ sebanyak 0,35 mol.

Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut:
brainly.co.id/tugas/15883168
brainly.co.id/tugas/15912847
brainly.co.id/tugas/15913571

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————–
Kelas            : X
Mapel           : KIMIA
BAB              : SToikiometri
Kata Kunci    : Persamaan, reaksi, Setara, Mol, Reaktan, pembatas
Kode             : 10.7.7.
—————————————————————————————————–