sebanyak 31,75 g logam tembaga direaksikan dengan 8g gas oksigen dalam wadah tertutup membentuk tembaga (II) oksida.reaksi yang terjadi sebagai berikut 2Cu(s)+O2(g) 2CuO(s) massa tembaga (II) oksida yang di hasilkan adalah

sebanyak 31,75 g logam tembaga direaksikan dengan 8g gas oksigen dalam wadah tertutup membentuk tembaga (II) oksida.reaksi yang terjadi sebagai berikut 2Cu(s)+O2(g) 2CuO(s) massa tembaga (II) oksida yang di hasilkan adalah

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

39,75 gram

Penjelasan:

Cara Pendek:

Sesuai Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier): "jumlah massa-massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama".

2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

Massa sebelum reaksi = 31,75 g + 8 g = 39,75 g

Jadi, massa sesudah reaksi juga harus 39,75 g, yaitu massa tembaga (II) oksida yang dihasilkan.

Cara Konsep Mol (Stoikiometri):

Ar Cu = 63,6

Ar O = 16 → Mr O₂ = 32

Mol Cu = $frac{31,75}{63,5} = 0,5 mol$

Mol O₂ = $frac{8}{32} = 0,25 mol$

Reaksi sudah setara:

2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

Uji pereaksi pembatas dengan membagi mol pereaksi terhadap koefisien masing-masing.

Cu = $frac{0,5}{2} = 0,25$ dan O₂ = $frac{0,25}{1} = 0,25$

Hasil uji sama, kedua pereaksi sama-sama menjadi pereaksi pembatas dan tepat habis bereaksi.

2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

Mula 0,5 0,25 –

Reaksi 0,5 0,25 0,5 karena koefisien CuO tepat sama dengan Cu

Akhir - – 0,5

Terbentuk 0,5 mol CuO yang akan diubah menjadi gram.

Mr CuO = 63,5 + 16 = 79,5

Massa CuO = mol x Mr

= 0,5 x 79,5

Jadi massa tembaga (II) oksida yang dihasilkan adalah 39,75 gram.

Pelajari lebih lanjut materi tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20 soal melalui pranala berikut brainly.co.id/tugas/164469

#BelajarBersamaBrainly