Sebanyak 34,2 gram gula pasir ( Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan kenaikan titik didih dan titik didih larutan tersebut (kb = 0,52).

Sebanyak 34,2 gram gula pasir ( Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan kenaikan titik didih dan titik didih larutan tersebut (kb = 0,52).

Jawaban Terkonfirmasi

Sebanyak 34,2 gram gula pasir ( Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air. Kenaikan titik didihnya adalah 0,104°C dan titik didih larutan adalah 100,104°C

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan soal ini maka kita harus memahami konsep sifat koligatif larutan utamanya tentang titik didih suatu larutan. Nilai kenaikan titik didih ( ΔTb) suatu larutan dipengaruhi oleh konsentrasi dari partikel pelarut, yang dirumuskan sebagai berikut:

ΔTb = m . Kb . i

dimana i merupakan nilai faktor Van’t Hoff yang dapat dihitung dengan rumus berikut:

i = 1 + (n – 1) α

sehingga jika dituliskan secara lengkap rumusnya menjadi:

ΔTb = m . Kb . (1 + (n – 1) α)

maka

ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut

Keterangan:

ΔTb = Nilai kenaikan titik didih larutan

Tb pelarut = Nilai titik didih Pelarut Murni

Tb larutan = Nilai titik didih Larutan

m = molalitas / konsentrasi larutan

Kb = Tetapan titik didih molal pelarut

n = Jumlah ion

α = Derajat Ionisasi

untuk nilai mol zat dapat kita hitung menggunakan rumus mol berikut:

$boxed {mol = frac{Massa}{Mr} }$

untuk molalitas larutan yang dihasilkan dapat kita hitung menggunakan rumus berikut:

$boxed {molalitas = frac{mol}{Massa Pelarut} }$

dimana:

Satuan mol = mol

Satuan Massa Pelarut = Kg

maka:

Diketahui: Massa Sukrosa = 34,2 gram

Mr Sukrosa = 342

Massa Air = 500 gram = 0,5 Liter

Kb air = 0,52 °C/molal

Ditanya: ΔTb dan Tb larutan …?

Jawab:

Karena mol gula pasir (sukrosa) yang dilarutkan belum diketahui, maka kita hitung terlebih dahulu yaitu:

$boxed {mol = frac{Massa}{Mr} }$

mol gula pasir = 34,2 gram / 342

mol gula pasir = 0,1 mol

selanjutnya kita hitung molalitas larutan yang dihasilkan ketika gula pasir tersebut dilarutkan kedalam 500 gram air, yaitu:

$boxed {molalitas = frac{mol}{Massa Pelarut} }$

molalitas gula pasir = 0,1 mol / 0,5 Kg

molalitas gula pasir = 0,2 molal

selanjutnya kita bisa substitusikan nilai tersebut kedalam rumus yang ada yaitu:

Menentukan nilai kenaikan titik didih larutan

ΔTb = m . Kb . (1 + (n – 1) α)

Karena larutan gula pasir (Sukrosa) merupakan larutan yang bersifat non elektrolit sehingga tidak akan terionisasi maka nilai n dari sukrosa adalah 1 karena sukrosa setelah dilarutkan dalam air tetap dalam bentuk molekulnya serta nilai derajat ionisasinya adalah 0 karena tidak berlangsungnya proses ionisasi pada larutan sukrosa, sehingga tidak akan ada pengaruh dari Faktor Van’t Hoff (nilai i = 1)

i = 1 + (n – 1) α

i = 1 + (1 – 1) 0

i = 1 + 0

i = 1

maka:

ΔTb = 0,2 molal . 0,52 °C/molal . 1

ΔTb = 0,104°C

Jadi nilai kenaikan titik didih larutan gula pasir yang dibuat dari 34,2 gram gula pasir dan 500 gram air adalah 0,104°C

Selanjutnya untuk menentukan titik didih larutan yaitu:

ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut

Karena pelarut yang digunakan adalah air, dimana air mendidih pada suhu 100°C maka:

0,104°C = Tb Larutan – 100°C

Tb Larutan = 100°C + 0,104°C

Tb Larutan = 100,104°C

Jadi titik didih larutan gula pasir yang dibuat dari 34,2 gram gula pasir dan 500 gram air adalah 100,104°C

Demikian penjabaran tentang Perhitungan Kenaikan Titik didih dan Titik didih Larutan, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

————————————————————————————————–

Detail Jawaban:

Kelas : XII

Mapel : KIMIA

BAB : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1.

—————————————————————————————————

Menghitung Titik Beku Larutan

Tekanan Uap Jenuh

Menghitung Titik Didih Larutan

#AyoBelajar