Sebanyak 400 mL larutan CH3COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M menurut reaksi :

CH3COOH + NaOH ⇒ CH3COONa + H2O
jika Ka asam asetat = 1 . 10⁻⁵ , maka pH larutan yang terbentuk adalah…

a. 5,5 – log 2
b. 5,5 – log 4
c. 8,5 + log 4
d. 8,5 – log 4
e. 8,5 + log 2

Sebanyak 400 mL larutan CH3COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M menurut reaksi :

Jawaban Terkonfirmasi

Kelas : XI
Pelajaran
: Kimia
Kategori
: Hidrolisis
Kata Kunci : pH,
larutan, campuran, asam, asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, basa,
sebagian, parsial

Kode : 11.7.8 [Kelas
11 Kimia Bab 8 – Hidrolisis]

Diketahui
400 ml CH₃COOH 0,05 M
100 ml NaOH 0,2 M
Ka CH₃COOH = $10^{-5}$

Ditanya
Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan
natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah
terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1
Siapkan jumlah mol
pereaksi

Mol CH₃COOH = (400 ml)(0,05 M) = 20 mmol
Mol NaOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol

Step-2
Susunan tahap reaksi

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
(reaksi sudah setara)
Mula 20 20 - -
Reaksi 20 20 20 20
Akhir
- - 20 20

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi
pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien
masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam
natrium asetat CH₃COONa
yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3
Siapkan konsentrasi
garam terhidrolisis

$[CH_3COONa] = frac{mol terbentuk}{volum total}$

$[CH_3COONa] = frac{20 mmol}{400 ml + 100 ml} = 4 times 10^{-2} M$

Final Step
Hitung nilai pH

Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk
didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam
basa".

$CH_3COONa_{(aq)} rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)}$
Jumlah ion asam lemah sebanyak 1, yang kita
sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

$[OH^-] = sqrt{ frac{K_w}{K_a} times Mgaram times valensi }$

$[OH^-] = sqrt{ frac{10^{-14}}{10^{-5}} times 4times10^{-2} times 1 }$

$[OH^-] = sqrt{4 times 10^{-11}}$

$[OH^-] = 2 times 10^{-5,5}}$

Selanjutnya, $pOH = - log[OH^-]$

$pOH = - log[2 times 10^{-5,5}]$

pOH = 5,5 – log 2

pH + pOH = 14

pH = 14 – (5,5 – log 2)

pH = 8,5 + log 2

Diperoleh nilai pH
garam hidrolisis sebesar 8,5 + log 2.

____________________

Pelajari kasus penentuan nilai pH untuk garam asam

brainly.co.id/tugas/5431724
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang
terhidrolisis atau tidak
brainly.co.id/tugas/263461

Gambar Jawaban