sebanyak 4,9 gram h2 so4 dilarutkan dalam 1 kg air dan terdisosiasi 90% tentukan titik didih larutan tersebut (Kb air=0,5 derajat celcius/molal, MrH2So4=98
Sebanyak 4,9 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 1 kg air dan terdisosiasi 90% tentukan titik didih larutan tersebut (Kb air=0,5 derajat celcius/molal, Mr H₂SO₄ = 98
)
Diketahui:
Massa H₂SO₄ = 4,9 gram
Massa air = 1 Kg
Derajat Ionisasi (α) = 90% = 0,9
Kb air = 0,5°C/m
Mr H₂SO₄ = 98
Titik didih (Tb) air = 100°C
Ditanya: Titik didih (Tb) larutan…?
Jawab:
untuk mengetahui titik didih suatu larutan maka kita dapat menentukan berdasarkan nilai kenaikan titik didihnya yang dapat kita hitung dengan rumus berikut:
ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut
dimana nilai
ΔTb = m . Kb
Karena larutan H₂SO₄ yang terbentuk merupakan larutan elektrolit, maka akan terdapat pengaruh Faktor Van Hoff didalamnya sehingga rumus kenaikan titik didih larutannya menjadi
ΔTb = m . Kb . i
dimana nilai Faktor Van Hoff (i) dapat dirumuskan sebagai berikut:
i = 1 + (n – 1) α
Jadi dalam faktor Van Hoff terdapat dua faktor yang sangat mempengaruhi, yaitu n yang merupakan jumlah ion dan α yang merupakan nilai derajat ionisasi.
Jumlah ion dapat kita hitung pada reaksi ionisasinya, yaitu:
H₂SO₄ ==> 2 H⁺ + SO₄⁻² ==. Jumlah ion adalah 3, maka n = 3
Langkah pertama untuk menghitung nilai kenaikan titik didihnya, yaitu kita menghitung jumlah mol zat yang dilarutkan dalam air sehingga bisa ditemukan nilai molalitasnya, yaitu:
mol = massa / Mr
mol H₂SO₄ = 4,9 gram / 98
mol H₂SO₄ = 0,05 mol
Selanjutnya kita tentukan nilai molalitasnya, yaitu:
molalitas = mol / massa pelarut (kg)
molalitas H₂SO₄ = 0,05 mol / 1 Kg
molalitas H₂SO₄ = 0,05 m
Setelah konsentrasinya ditemukan, maka kita bisa menghitung nilai kenaikan titik didihnya, yaitu:
ΔTb = 0,05 m . 0,5°C/m . (1 + (3 – 1) 0,9)
ΔTb = 0,025°C (2,8)
ΔTb = 0,07°C
Jadi nilai kenaikan titik didihnya adalah sebesar 0,07°C, selanjutnya kita bisa menentukan titik didih dari larutan H₂SO₄, yaitu:
0,07°C = Tb larutan – 100°C
Tb larutan = 100,07°C
Jadi titik didih larutan yang terbuat dari 4,9 gram H₂SO₄ yang dilarutkan dalam 1 kg air dan terdisosiasi 90% adalah sebesar 100,07°C.
Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————————–
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : Titik, didih, larutan, kenaikan, mol, konsentrasi, ionisasi
Kode : 12.7.1.
—————————————————————————————————————–