Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ –> CaCO₃ + 2 NaNO₃
Jika Ksp Na₂CO₃ = 9x 10⁻⁹. Massa yang mengendap sebanyak…
(Ar Ca = 40 ; C= 12 ; O = 16 ; Na= 23; N= 14)
Sebanyak 50 mL larutan Ca(NO₃)₂ 10⁻² M dicampurkan dengan 50 mL larutan Na₂CO₃ 10⁻² M dengan reaksi:
Sebanyak 50 mL larutan Ca(NO₃)₂ 10⁻² M dicampurkan dengan 50 mL larutan Na₂CO₃ 10⁻² M dengan reaksi:
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ==> CaCO₃ + 2 NaNO₃
Jika Ksp Na₂CO₃ = 9 x 10⁻⁹. Massa yang mengendap sebanyak…
(Ar Ca = 40 ; C= 12 ; O = 16 ; Na= 23; N= 14)
Diketahui:
Volume Ca(NO₃)₂ = 50 mL
M Ca(NO₃)₂ = 10⁻² M
Volume Na₂CO₃ = 50 mL
M Na₂CO₃ = 10⁻² M
Ksp Na₂CO₃ = 9 x 10⁻⁹
Ar Ca = 40 ; C= 12 ; O = 16 ; Na= 23; N= 14
Ditanya: Massa yang mengendap….?
Jawab:
Pertama yaitu kita hitung mol mula-mula dari Ca(NO₃)₂ dan Na₂CO₃ sebagai reaktan.
mol Ca(NO₃)₂ = M . V
mol Ca(NO₃)₂ = 10⁻² M . 50 mL
mol Ca(NO₃)₂ = 0,5 mmol
mol Na₂CO₃ = M . V
mol Na₂CO₃ = 10⁻² M . 50 mL
mol Na₂CO₃ = 0,5 mmol
maka persamaan reaksinya yaitu:
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ <==> CaCO₃ + 2 NaNO₃
0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol
Berdasarkan reaksi di atas diketahui mol Na₂CO₃ adalah sebesar 0,5 mmol, sehingga massa teoritis dari Na₂CO₃ yang membentuk endapan bisa kita hitung sebagai berikut:
mol = Massa / Mr
Mr Na₂CO₃ = 2 x Ar Na + Ar C + 3 x Ar O
Mr Na₂CO₃ = 2 x 23 + 12 + 3 x 16
Mr Na₂CO₃ = 46 + 12 + 48
Mr Na₂CO₃ = 106
sehingga massa Na₂CO₃ bisa kita hitung, yaitu:
Massa Na₂CO₃ = mol x Mr
Massa Na₂CO₃ = 0,5 mmol x 106
Massa Na₂CO₃ = 53 mg
Jadi massa awal dari Na₂CO₃ adalah sebanyak 53 mg.
Berdasarkan nilai Ksp dari Na₂CO₃ yaitu 9 x 10⁻⁹ menunjukkan bahwa dalam proses kesetimbangan ini tidak semua Na₂CO₃ mengalami pengendapan, atau dengan kata lain kesetimbangan yang terjadi tidak melibatkan semua massa Na₂CO₃ yang ada, sehingga ada sebagian yang masih belum mengendap atau masih larut.
Untuk mengetahui massa Na₂CO₃ yang mengendap, maka kita hitung nilai kelarutan dari Na₂CO₃ berdasarkan nilai Ksp yang diketahui, yaitu:
Na₂CO₃ <==> 2 Na⁺ + CO₃⁻²
s 2s s
Ksp Na₂CO₃ = [Na⁺]² [CO₃⁻²]
Ksp Na₂CO₃ = (2s)² (s)
Ksp Na₂CO₃ = 4s³
sehingga nilai kelarutan (s) dari Na₂CO₃ bisa kita hitung sebagai berikut:
s =
s =
s =
s = 1,31 x 10⁻³ M
Berdasarkan nilai kelarutan Na₂CO₃ yang diperoleh, maka kita bisa menghitung jumlah mol zatnya, yaitu:
Molaritas = mol / Volume (L)
1,31 x 10⁻³ = mol / 0,1 L
mol = 0,131 x 10⁻³ mol
maka massa Na₂CO₃ yang sukar atau belum mengendap dapat kita hitung yaitu:
mol = massa / Mr
0,131 x 10⁻³ = massa / 106
massa = 13,886 x 10⁻³ = 0,0139 gram = 13,9 mg
maka massa Na₂CO₃ yang mengalami pengendapan yaitu:
Massa mengendap = massa awal – massa sukar mengendap
Massa mengendap = 53 mg – 13,9 mg
Massa mengendap = 39,1 mg
Jadi massa Na₂CO₃ yang mengendap adalah sebesar 39,1 mg.
Pelajari soal-soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
——————————————————————————————————————
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kata Kunci : kelarutan, hasil, kali, kelarutan, pengendapan, reaksi
Kode : 11.7.9.
——————————————————————————————————————