Sebanyak 500ml larutan CH3COOH 1,8 M dicampur dengan 500ml larutan KOH 1,8 M. Jika diketahui Kw=10⁻¹⁴ dan Ka CH3COOH 1,8 x 10⁻⁵ berapa PH campuran?

Sebanyak 500ml larutan CH3COOH 1,8 M dicampur dengan 500ml larutan KOH 1,8 M. Jika diketahui Kw=10⁻¹⁴ dan Ka CH3COOH 1,8 x 10⁻⁵ berapa PH campuran?

Jawaban:

pH campuran adalah 9,5.

Penjelasan:

mol CH₃COOH: 0,5 liter x 1,8 M = 0,9 mol

mol KOH: 0,5 liter x 1,8 M = 0,9 mol

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂0

0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol

CH₃COOH dan KOH keduanya habis, menghasilkan 0,9 mol CH₃COOK.

CH₃COOK → CH₃COO⁻ + K⁺

0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol

CH₃COO⁻ mengalami hidrolisis.

CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH³COOH + OH⁻

[CH₃COO⁻ ] = 0,9 mol / 500 ml = 1,8 M

[OH⁻] = $sqrt{frac{Kw}{Ka} [CH3COO-]}$

= $sqrt{ frac{10^{-14} }{1,8 . 10^{-5} }1,8 }$

= $sqrt{10^{-9}}$

= $10^{-4,5}$

pOH = 4,5

pH = 14 – 4,5

pH = 9,5

semoga membantu 🙂