Sebanyak 50ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 100ml larutan CH3COOH 0,1 (ka= 10′-5). Hitung pH campuran tersebut!​

By Posted on

Sebanyak 50ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 100ml larutan CH3COOH 0,1 (ka= 10′-5). Hitung pH campuran tersebut!​

Jawaban Terkonfirmasi

Langkah 1. menghitung mol hasil reaksi dan mol tersisa

CH₃COOH + NaOH      → CH₃COONa + H₂O

(m) 10 mmol ≅ 5 mmol

(.r.) 5 mmol  ≅  5 mmol  ≅ 5 mmol  ≅ 5 mmol

(.s) 5 mmol   ≅ –  mmol  ≅ 5 mmol  ≅ 105 mmol

Langkah 2. menentukan rumus menghitung pH

Dikarenakan di akhir reaksi terdapat asam lemah dan basa konjugatnya, maka pH dihitung dengan menggunakan rumus larutan penyangga

[H⁺] = Ka x frac{mol~asam}{mol~basa~konjugat}

[H⁺] = 10⁻⁵  frac{5~mol}{5~mol}

[H⁺] = 10⁻⁵

pH = – Log [H⁺]

pH = – Log 10⁻⁵

boxed{pH = 5 }

Penjelasan:

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH dengan adanya perubahan asam dan basa. Ciri-ciri larutan penyangga adalah aat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil.  

Larutan penyangga terdiri atas dua komponen yaitu asam dan basa. Jenis larutan penyangga antara lain :  

  • Larutan penyangga yang terdiri atas asam dan basa konjugasinya  
  • Larutan penyangga yang terdiri atas basa dan asam konjugasinya  

Untuk menghitung konsentrasi pada larutan penyangga mngikuti aturan rumus berikut :  

pH larutan penyangga asam tergantung dari tetapan ionisasi asam (Ka) dan perbandingan molaritas asam lemah dan basa konjugasinya  

[H⁺] = Ka frac{mol asam}{mol basa konjugasi}  

Sedangkan untuk pH larutan penyangga basa tergantung dari tetapan ionisasi basa (Kb) dan perbandingan molaritas basa lemah dan asam konjugasinya  

[OH⁻] = Kb frac{mol basa}{mol asam konjugasi}  

═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════    

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini