Sebanyak 620 g etilen glikol (Mr = 62) dilarutkan dalam 5 kg air (Kf = 1,860C/m). Titik beku larutan tersebut pada 1 atm adalah…

#Sifat koligatif:

penurunan titik beku = ΔTf = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut] x Kf

molekul etilen glikol dilarutkan ke dalam air, maka

zat terlarut = etilen glikol (massa = 620 gram; Mr = 62)

zat pelarut = air (massa = 5000 gram; Kf = 1,86)

penurunan titik beku etilen glikol adalah,

ΔTf = [620/62] x [1000/5000] x 1,86

ΔTf = 3,72°C

Titik beku larutan tersebut adalah 0°C – 3,72°C = – 3,72°C

___selesai___

Mol etilen glikol = massa / Mr = 620 / 62 = 10 mol
Molalitas = mol / massa pelarut (kg)
Molalitas = 10 mol / 5 kg = 2 molal

Etilen glikol bukanlah elektrolit, maka nilai i = 1

∆Tf = m × Kf × i
∆Tf = 2 × 1,86 × 1
∆Tf = 3,72

Maka titik beku larutan = titik beku pelarut murni – penurunan titik beku
Titik beku larutan = 0-3,72 = -3,72°C