Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat .

a. Tulislah persamaan reaksinya
b. Berapa gram aluminium yang tidak bereaksi?
c. Berapa liter gas yang terjadi pada 0 drajat C , 1 atm (Ar Al = 27, O = 16, S = 32, H = 1) ?

Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat .

Jawaban Terkonfirmasi

Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat .

a. Persamaan reaksinya

2 Al + 3 H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

b. Massa Aluminium yang tidak bereaksi adalah 2,7 gram

c. Volume gas yang terjadi pada 0°C , 1 atm adalah 6,72 Liter

(Ar Al = 27, O = 16, S = 32, H = 1) ?

Penjelasan:

Diketahui: Massa Aluminium (Al) = 8,1 gram

Massa Asam Sulfat (H₂SO₄) = 29,4 gram

Suhu (T) = 0°C

Tekanan (P) = 1 atm

Ar Al = 27, O = 16, S = 32, H = 1

Ditanya: a. Persamaan reaksi…?

b. Massa Aluminium yang tersisa…..?

c. Volume gas Hidrogen yang terbentuk pada 0°C dan 1 atm…..?

Jawab:

Untuk menyelesaikan soal ini, maka langkah pertama yang harus dilakukan yaitu menuliskan persamaan reaksi setaranya terlebih dahulu.

Aluminium direaksikan dengan asam sulfat akan menghasilkan Aluminium sulfat dan gas Hidrogen yang bisa dituliskan sebagai berikut:

Al + H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + H₂

Selanjutnya kita setarakan terlebih dahulu reaksi di atas, yaitu:

2 Al + 3 H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

a. Persamaan reaksi setaranya adalah

2 Al + 3 H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

selanjutnya, untuk menghitung massa Aluminium yang tersisa maka kita mulai menghitung mol masing-masing zat terlebih dahulu, kemudian dilanjutkan dengan mencari pereaksi pembatasnya.

Untuk menghitung mol zat, kita bisa menggunakan rumus mol yaitu:

$boxed {Mol = frac{Massa}{Ar/Mr} }$

maka:

Mol Aluminium (Al) = Massa Al / Ar Al

Mol Aluminium (Al) = 8,1 gram / 27

Mol Aluminium (Al) = 0,3 mol

selanjutnya kita hitung mol asam sulfat,

Mol Asam Sulfat (H₂SO₄) = Massa H₂SO₄ / Mr H₂SO₄

karena nilai Mr Asam Sulfat (H₂SO₄) belum diketahui, maka kita hitung terlebih dahulu:

Mr Asam Sulfat (H₂SO₄) = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O

Mr Asam Sulfat (H₂SO₄) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16

Mr Asam Sulfat (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64

Mr Asam Sulfat (H₂SO₄) = 98

maka molnya,

Mol Asam Sulfat (H₂SO₄) = 29,4 gram / 98

Mol Asam Sulfat (H₂SO₄) = 0,3 mol

setelah mol dari masing-masing pereaksi atau zat yang bereaksi diketahui, maka kita cari pereaksi pembatasnya dengan cara membagi mol tersebut dengan koefisien reaksinya, yaitu:

Mol Aluminium (Al) = 0,3 mol / 2 = 0,15 mol

Mol Asam Sulfat (H₂SO₄) = 0,3 mol / 3 = 0,1 mol

Nilai mol yang paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas, yaitu Asam Sulfat (H₂SO₄) karena molnya paling kecil setelah dibagi koefisien reaksi.

Artinya untuk zat dengan koefisien 1 akan membutuhkan 0,1 mol, zat dengan koefisien 2 akan membutuhkan 0,2 mol, dan zat dengan koefisien 3 akan membutuhkan 0,3 mol.

selanjutnya kita lakukan perhitungan reaksi kimianya, yaitu:

2 Al + 3 H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Awal 0,3 mol 0,3 mol

Reaksi – 0,2 mol – 0,3 mol + 0,1 mol 0,3 mol

———————————————————————————————– -

Sisa 0,1 mol - 0,1 mol 0,3 mol

Berdasarkan pada perhitungan reaksi diatas diketahui Aluminium (Al) masih tersisa 0,1 mol dan Al₂(SO₄)₃ yang dihasilkan sebanyak 0,1 mol serta gas H₂ yang dihasilkan sebanyak 0,1 mol.

b. Massa Aluminium yang tersisa

Massa aluminium yang tersisa dapat kita hitung berdasarkan pada mol sisa yang telah diketahui dengan rumus:

$boxed {Mol = frac{Massa}{Ar/Mr} }$

maka

$boxed {Massa = Mol x Ar}$

Massa Aluminium (Al) yang tersisa = 0,1 mol x 27

Massa Aluminium (Al) yang tersisas = 2,7 gram

Jadi, Massa Aluminium (Al) yang tersisa dari reaksi tersebut sebanyak 2,7 gram

c. Volume gas Hidrogen yang terbentuk pada 0°C dan 1 atm

Keadaan 0°C dan 1 atm merupakan keadaan Standart Temperature and Pressure (STP), dimana nilai volume bisa dihitung dengan rumus sebagai berikut:

$boxed {mol = frac{Volume}{22,4 L} }$

maka

$boxed {Volume = mol x 22,4 L}$

sehingga

Volume gas Hidrogen (H₂) yang dihasilkan = 0,3 mol x 22,4 L

Volume gas Hidrogen (H₂) yang dihasilkan = 6,72 Liter

Jadi Volume gas Hidrogen yang terbentuk pada 0°C dan 1 atm dari reaksi tersebut adalah sebaganya 6,72 Liter.

Demikian semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

—————————————————————————————————

Detail Jawaban:

Kelas : X

Mapel : KIMIA

BAB : Stoikiometri Kimia

Kode : 10.7.7.

—————————————————————————————————

Gambar Jawaban

Menghitung Jumlah Atom

Menghitung Mr Zat

Menghitung Volume pada Keadaan STP