Sebesar 100 mL HCOOH 0,01 M dicampurinya dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 x 10^-4, maka pH campuran tersebut adalah

100 ml HCOOH 0,01 M

⇒ Mol HCOOH = 100 ml × 0,01 M = 1 mmol

100 ml HCOONa 0,005 M

⇒ Mol HCOONa = 100 ml × 0,005 M = 0,5 mmol

Kedua Larutan tersebut dicampur (Larutan Penyangga).

Ditambahkan air (Reaksi Pengenceran) sehingga volumenya 500 ml

Ka = 1,8 × 10⁻⁴

Garam : HCOONa ⇒ HCOO⁻ + Na⁺

Molaritas HCOO⁻

= Mol HCOO⁻ / Volume = 0,5 mmol / 500 ml = 10⁻³ M

Asam : HCOOH

Molaritas HCOOH

= Mol HCOOH / Volume = 1 mmol / 500 ml = 2 × 10⁻³ M

H⁺ = Ka × [M HCOOH / M HCOO⁻]

H⁺ = 1,8 × 10⁻⁴ × [2 × 10⁻³ / 10⁻³]

H⁺ = 1,8 × 10⁻⁴ × 2

H⁺ = 3,6 × 10⁻⁴

pH = – log [H⁺] = – log [ 3,6 × 10⁻⁴] = 4 – log 3,6