Selesaikan persamaan berikut : H2 S(g) + Cr O7 ²+ (aq) + H+(ag) ->> S(g) + Cr³+ (ag) + H2O(s)

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : reaksi Redoks
Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks
Jawaban :
Persamaan reaksi redoks :
H2S + Cr2O7 2- + H+ —–> S + Cr3+ + H2O
dapat disetarakan dengan cara bilangan oksidasi maupun cara setengah reaksi. Hasil penyetaraannya sebagai berikut.
3H2S + Cr2O7 2- + 8H+ —–> 3S + 2Cr3+ + 7H2O
Langkah-langkah penyetaraan reaksi di atas menggunakan cara biloks dapat dilihat pada lampiran.

Penjelasan :
Persamaan reaksi Redoks dapat disetarakan dengan cara setengah reaksi (ion elektron) dan cara bilangan oksidasi. Perbedaannya jika menggunakan cara setengah reaksi, antar reaksi oksidasi dan reduksi harus dipisah dan dikerjakan masing-masing. Jika menggunakan cara biloks, reaksi tidak perlu dipisah sehingga pengerjaannya lebih efisien.

Langkah-langkah dalam menyetarakan reaksi menggunakan cara bilangan oksidasi antara lain :
• menentukan biloks unsur selain O dan H lalu menyamakan jumlahnya
• menentukan pihak yang mengalami oksidasi dan reduksi
• menghitung selisih elektron yang digunakan baik oksidasi maupun reduksi
• menyamakan jumlah elektron yang digunakan pada reaksi oksidasi dan reduksi
• mengalikan koefisien zat-zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sesuai dengan perubahan bilangan oksidasi
• menghitung muatan pada ruas kanan dan kiri dengan cara :
1. Menambahkan H+ (suasana asam) di ruas yang muatannya lebih kecil
2. Menambahkan OH- (suasana basa) di ruas yang muatannya lebih besar
• menambahkan H2O untuk menyamakan jumlah atom H