senyawa karbon yang mengandung unsur C, H, dan O. pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 g CO2 dan 0,27 g H20. bila masa molekul relatif senyawa tersebut 58. tentukan rumus molekulnya(Ar H=1, C=12, dan O=16)

CxHyOz + O2»CO2 +H2O
0,29gr 0,66gr 0,27gr

massaC pada CxHyOz sama dengan massa C pada CO2
=1×12/44 x0,66
=0,18gram

massa H pada CxHyOz sama dengan massa H pada H2O
=2×1/18 x 0,27
=0,03gram

massaO=massa CxHyOz -(massaC+massaH)
=0,29-(0,18+0,03)
=0,29-0,21
=0,08gram

perbandingan n C:H:O
=0,18/12 :0,03/1 :0,08/16
=3/2 :3 :1/2
=3:6:1

Re=C3H6O
Mr RM=n(Mr Re)
58=n(3.12+6.1+1.16)
58=n(58)
n=1

RM=C3H6O