Setarakah reaksi mno4-> SO3-2-> Mn2+ +SO42-
Menyetarakan menggunakan metode setengah reaksi :
MnO₄⁻ + SO₃²⁻ —> Mn²⁺ + SO₄²⁻ (suasana basa)
Maka persamaan reaksi setara adalah 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 3H₂O —> 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 6OH⁻
Pembahasan
Reaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan Umum
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
Jawab :
Suasana Basa
Kelebihan atom O —> + H₂O
Kekurangan atom H —> + OH⁻
Menggunakan metode setengah reaksi :
MnO₄⁻ + SO₃²⁻ —> Mn²⁺ + SO₄²⁻ (suasana basa)
1. menentukan biloks masing-masing
MnO₄⁻ + SO₃²⁻ —> Mn²⁺ + SO₄²⁻
-2.4 -2. 3 +2 -2. 4
+7 -8 +4 -6 +6 -8
maka atom S mengalami oksidasi dari +4 menjadi +6
atom Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2
2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi
Oksidasi = SO₃²⁻ —> SO₄²⁻
Reduksi = MnO₄⁻ —> Mn²⁺
3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi = SO₃²⁻ —> SO₄²⁻
Reduksi = MnO₄⁻ —> Mn²⁺
Atom S dan atom Mn sudah setara kanan dan kiri
4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H
Oksidasi = SO₃²⁻ + 2OH⁻ —> SO₄²⁻ + H₂O
Reduksi = MnO₄⁻ + 4H₂O —> Mn²⁺ + 8OH⁻
5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron
Oksidasi = SO₃²⁻ + 2OH⁻ —> SO₄²⁻ + H₂O
muatan dikiri = -4 dan muatan dikanan = -2, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron
Oksidasi = SO₃²⁻ + 2OH⁻ —> SO₄²⁻ + H₂O + 2e
Reduksi = MnO₄⁻ + 4H₂O —> Mn²⁺ + 8OH⁻
muatan dikiri = -1 dan muatan dikanan = -6 maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 5 elektron
Reduksi = MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e —> Mn²⁺ + 8OH⁻
6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi
Oksidasi = SO₃²⁻ + 2OH⁻ —> SO₄²⁻ + H₂O + 2e I x 5
Reduksi = MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e —> Mn²⁺ + 8OH⁻ I x 2
maka
Oksidasi = 5SO₃²⁻ + 10OH⁻ —> 5SO₄²⁻ + 5H₂O + 10e
Reduksi = 2MnO₄⁻ + 8H₂O + 10e —> 2Mn²⁺ + 16OH⁻
7. Menjumlahkan kedua reaksi
Oksidasi = 5SO₃²⁻ + 10OH⁻ —> 5SO₄²⁻ + 5H₂O + 10e
Reduksi = 2MnO₄⁻ + 8H₂O + 10e —> 2Mn²⁺ + 16OH⁻
________________________________________________ +
2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 3H₂O —> 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 6OH⁻
Maka persamaan reaksi setara adalah 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 3H₂O —> 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 6OH⁻
Pelajari lebih lanjut
Menentukan titik didih tertinggi brainly.co.id/tugas/18619401
Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) brainly.co.id/tugas/368732
Menentukan tekanan uap larutan brainly.co.id/tugas/18953549
Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/18902653
Bilangan oksidasi setengah reaksi brainly.co.id/tugas/18757116
Menentukan Eosel brainly.co.id/tugas/18488104
Reaksi elektrolisis larutan brainly.co.id/tugas/12326544
Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/12753334
——————————————-
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Redoks dan elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks, reaksi redoks, oksidasi, reduksi, metode setengah reaksi