Setarakan PH Dari H2So4 0,005 M

Diketahui :
Molaritas H2SO4 = 0,005 M
a = Valensi asam

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

H2SO4 ——> 2H+ + SO4²-

a = 2

[H+] :
= a . Ma
= 2 . 0,005 M
= 0,01 M
= 10-² M

pH :
= – log [H+]
= – log 10-²
= 2

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
0,005        2*0,005
H⁺ = 0,01 = 10⁻²
pH = -log[H⁺]
     = – log 10⁻² = 2
pH larutan H₂SO₄ 0,005 M = 2