SnO2 + H2 = SnO + H2O

Jawaban:

Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) dari reaksi SnO₂(s) + 2H₂(g) ⇔ Sn(s) + 2H₂O(g) adalah Kc = [H₂O]² / [H₂]². Sedangkan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan (Kp) dari reaksi tersebut adalah Kp = [P H₂O]² / [P H₂]².

Pembahasan:

Kesetimbangan reaksi adalah suatu keadaan di mana suatu reaksi berlangsung secara terus-menerus dengan arah yang berlawanan (reaksi dapat balik). Kecepatan reaksi maju dan reaksi baliknya berlangsung dengan laju yang sama.

Harga tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi (Kc) dan tekanan (Kp). Harga tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) adalah hasil kali konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (pereaksi) yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya, setelah reaksi setara.

Pada reaksi heterogen (reaksi yang melibatkan 2 fase zat atau lebih), konsentrasi zat yang dihitung hanyalah yang berfase gas (g) dan larutan (aq) saja. Fase zat padat (s) dan cair (l) tidak dilibatkan dalam tetapan kesetimbangan karena konsentrasinya dianggap tetap.

Sedangkan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan (Kp) adalah hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya, setelah reaksi setara.

Sehingga pada reaksi SnO₂(s) + 2H₂(g) ⇔ Sn(s) + 2H₂O(g), di dapatkan harga tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc):

Kc = [H₂O]² / [H₂]²

Sedangkan harga Kp dari reaksi tersebut adalah:

Kp = [P H₂O]² / [P H₂]²

SnO₂ dan Sn tidak dilibatkan dalam penentuan Kc dan Kp karena berfase padat (s).