Suatu asam asetat 0,4 molar mempunyai nilai Ka=10^-5, hitung α (derajat ionisasi)nya
Jawaban Terkonfirmasi
α (derajat ionisasi) asam asetat tersebut adalah 0,5%
Penjelasan:
Diketahui:
M = 0,4 M
Ka = 10⁻⁵
Ditanyakan:
α (derajat ionisasi)
Jawab:
Asam Lemah
Rumus :
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
α = √Ka/Ma
α = √10⁻⁵/0,4
α = √0,25.10⁻⁴
α = √25.10⁻⁶
α = 5. 10⁻³ M
α = 0,5%
Pelajari lebih lanjut
pH asam kuat dan asam lemah brainly.co.id/tugas/4965021#, brainly.co.id/tugas/29348035
#BelajarBersamaBrainly